Introdução
Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são:
- Lei de Lavoisier ou da conservação da massa, ou da conservação da matéria;
- Lei de Proust ou das proporções constantes, ou das proporções definidas, ou das proporções fixas ou invariáveis

Lei de lavoisier

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseia no seguinte:

Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e …exibir mais conteúdo…

"Toda substância apresenta uma proporção em massa constante em sua composição".

Reações químicas

Lei de Lavoisier (Lei da concervação das massas) : Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que numa reação química, que se processa num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:

m (reagentes) = m (produtos)

Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.

Lei de Proust (Lei das proproções constantes): Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante. Esta proporção é característica de cada reação e independente da quantidade das substâncias que são colocadas para reagir.
A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida.

Experiência de Combustão
Em reações químicas ordinárias, a conversão de massa em energia é tão pequena que não é significativa. Assim,