LISTA DE EXERCÍCIOS AVALIATIVA - TERMOQUÍMICA.
BONS ESTUDOS!!!

A reação de hidrogenação do metanal para obter o metanol pode ser descrita como

Considere as energias médias para romper as ligações a seguir:

Com base nessas informações, a variação de energia, em kJ.mol-1, envolvida na reação de hidrogenação de 1 mol de metanal é
(A) 9 (B) 1630 (C) 2057
(D) 2066 (E) 4123

Na explosão de um depósito clandestino, 20 botijões de gás, cada um contendo 30 kg de gás butano, queimaram completamente produzindo grande quantidade de calor. Considerando a entalpia padrão de combustão do butano - 49,6 kJ.g-1, a quantidade de …exibir mais conteúdo…

F.M. Triângulo Mineiro-MG O metano (CH4), conhecido como gás natural, pode ser substituído pelos combustíveis gasolina e/ou álcool (etanol).
Dadas as entalpias – padrão de formação das seguintes substâncias:

o calor, em KJ, envolvido na combustão completa de 0,5 mol de metano, ocorre com:
a) liberação de 802,3; d) liberação de 401,1;
b) absorção de 802,3; e) liberação de 951,9.
c) absorção de 475,9;

U.F. Santa Maria-RS Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada:
C2H5OH() + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O, ΔH = – 327 kcal/mol, a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente:
a) –327 kcal d) –10.000 kcal
b) –460 kcal e) –46.000 kcal
c) –1.000 kcal

UESC-BA
I. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) + 112,3kJ
II. 3Fe2O3(s) + CO(g) + 401,3kJ → 2Fe3O4(s) + CO2(g)
III. Fe3O4(s) + CO(g) + 33,4kJ → 3FeO(s) + CO2(g)
IV. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) + 13,8kJ
Com base nas equações, é correto afirmar:
a) I é endotérmíca.
b) I e II são favorecidas pela diminuição de temperatura.
c) I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura.
d) Em III, são absorvidos 66,8 kJ para a formação de 6 mols de óxido de ferro II.
e) Em II, são liberados aproximadamente 133,8 kJ por mol de óxido de