1) (UFRGS - 2004) A força eletromotriz de uma célula eletroquímica depende
(A) da natureza dos eletrodos.
(B) do tamanho dos eletrodos.
(C) da distância entre os eletrodos.
(D) da forma dos eletrodos.
(E) do volume de solução eletrolítica.

2) (UFRGS – 2004) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.
Cu2+(aq) + 2 e-  Cu (s)
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a (A) 0,100.
(B) 6,35.
(C) 12,7.
(D) 9,65 x 103
(E) 1,93 x 104

3) (UFRGS – 2003) Em um tanque metálico subterrâneo de um posto de combustível, é colocado um pedaço de magnésio, soldado ao tanque, para evitar que este sofra corrosão precoce. O pedaço de magnésio atua como (A) oxidante do tanque.
(B) metal de sacrifício.
(C) catalisador da corrosão.
(D) metal que sofre redução.
(E) intermediário da reação

4) (UFRGS – 2003) A pilha comum, também chamada de pilha seca ou de Leclanché, apresenta as seguintes semi-reações, escritas na forma de redução.

Semi-reação Potencial padrão de redução, E0 Zn2+ (aq) + 2 e-  Zn (s) - 0,76 V
2NH4+ (aq) + 2MnO2 (s) + 2e-  Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O(l) + 0 75V

Assinale a única afirmação INCORRETA a respeito desse dispositivo funcionando como célula galvânica.
(A) A