Lista de Exercícios – Volumetria de Neutralização (ou volumetria ácido-base)

1) Dê o valor de pH e das concentrações de ácido sulfuroso, (Ka1 = 1.23 x 10-2, Ka2 = 6.60 x 10–8), hidrogeno sulfito, e sulfito em cada uma das seguintes soluções:
a. Ácido sulfuroso 0,050 M
b. Hidrogeno sulfito de sódio 0,050 M
c. Sulfito de sódio 0.050 M
Resposta:
a. [H2SO3] = 3,06 x 10-2 M ; [HSO3-] = 1,94 x 10-2 M ; [SO32-] = 6,60 x 10-8 M ; pH 1,71.
b. [H2SO3] = 1,03 x 10-4 M ; [HSO3-] = 4,98 x 10-2 M ; [SO32-] = 1,29 x 10-4 M ; pH 4,59.
c. [H2SO3] = 8,13 x 10-13 M ; [HSO3-] = 8,70 x 10-5 M; [SO32-] = 4,99 x 10-2 M ; pH 9,94.

2) Usando uma planilha de Excell, ou outra ferramenta, desenhe a curva de titulação (pH vs Vad) de uma solução de ácido maleico 0,1000 M com NaOH 0,1000 M. Volume inicial de ácido = 25,00 mL. Dê o pH da solução para os seguintes volumes de base adicionada: a) 12,50 mL; b) 25,00mL, c) 37,50 mL e d) 50,00 mL. Qual indicador você escolheria para visualização do ponto final desta titulação? Justifique sua resposta.

3) Calcule o pH do ponto estequiométrico para as seguintes titulações ácido-base e escolha o indicador mais adequado daqueles constantes na tabela abaixo.
a. Ácido benzoico (pKa = 4.20) 0.01 M com hidróxido de sodio 0.2 M
b. Aziridina (pKa = 8.04) 0.01 M com ácido clorídrico 0.2 M
c. Ácido nítrico 0.01 M com hidróxido de potássio 0.2 M
d. Etilamina (pKa = 10.60) 0.01 M com ácido perclórico 0.2 M

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