INSTITUTO FEDERAL DO PIAUÍ-CAMPUS TERESINA CENTRAL DEPARTAMENTO DE FORMAÇÃO DE PROFESSOR, LETRAS E CIÊNCIAS CURSO: Licenciatura em Física DISCIPLINA: Tópicos em Química PROFESSOR: Msc.Roosevelt Delano

1° LISTA

1) Qual a propriedade mais importante da Lei de Dalton?

2) a) Que parte da hipótese atômica de Dalton foi refutada pelos experimentos? b) Resuma evidencia que refuta essa hipótese.

3) Sulfeto de hidrogênio e composto de hidrogênio e enxofre. Quando 6,500 g de sulfeto de hidrogênio e decomposto obtêm-se 0,384 g de hidrogênio. (a) Quantos gramas de enxofre são obtidos neste experimento? (b) Qual lei fundamental e demonstrada neste experimento? (c) Como essa lei e explicada pela teoria atômica de Dalton?

4) Defina as …exibir mais conteúdo…

(b) Calcule a incerteza na posição de um próton (mp =1,0073 u, movendo-se a uma velocidade de (5,00±0,01) x 104 m/s. (c) Calcule a incerteza na posição de um elétron (me = 5,486 x 10-4 u), movendo-se a uma velocidade de (3,00±0,01) x 105 m/s. (d) Quais as implicações desses cálculos para a descrição do modelo atômico? Dado: ћ = 1,05457×10-34 kgm2s-1 e 1 u = 1,66054 x 10-24 g.

23) De acordo com o modelo de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio se move em uma orbita ao redor do núcleo com um raio especifico de 0,53 Å. Na descrição do átomo de hidrogênio pela Mecânica Quântica, a distancia mais provável do elétron ao núcleo e de 0,53 Å. Por que essas duas afirmações são diferentes? 24) (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de ℓ? (b) Para ℓ = 2, quais são os

possíveis valores de mℓ? (c) Quantos valores possíveis para ℓ e mℓ existem quando n = 3 e n = 5? 25) Dê os valores de n e ℓ correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 3p, (b) 2s, (c) 4f, (d) 5d.

26) Quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números quânticos para um elétron em um átomo de hidrogênio: (a) n = 2, ℓ = 1, mℓ = +1; (b) n = 1, ℓ = 0, mℓ = -1; (c) n = 4, ℓ = 2, mℓ = -2; (d) n = 3, ℓ = 3, mℓ = 0? Para as combinações que forem permitidas, escreva a designação apropriada para o subnível a que o orbital pertence (isto e, 1s, e assim por diante).

27) Qual e o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: