QUÍMICA ANALÍTICA
Exercícios Soluções (LISTA 1)

1- Calcule a molaridade das soluções, nas seguintes situações abaixo:
a) 1,0 g de NaCl dissolvidos em 250ml de água
b) 3,0g de HCl dissolvidos em 2L de solução
c) 7g de NaOH dissolvidos em 90ml de solução
Dados: PM NaCl=57,44 g/mol ; PM HCl=36,56 g/mol ; PM NaOH= 40g/mol

2- Calcule a massa ou o volume necessário para preparar 500ml de solução 0,5mol/l de cada uma das substâncias citadas acima.

3- Calcule o volume necessário para preparar 750ml de soluções 1,5mol/l dos seguintes ácidos:
a) HCl, d= 1,18g/ml, pureza= 37,2%; m.m= 36,45 g/mol
b) H2SO4, d= 1,18g/ml, pureza= 25%; m.m= 98,08 g/mol
c) HF, d= 1,123g/ml, pureza=38%; m.m= 20,01 g/mol
4- Um frasco apresenta o seguinte rótulo: Na2SO4 10%. Determine a concentração desta solução em mol/L:

5- Calcule a massa necessária para preparar:
a) 250ml de solução 0,25 mol/l de K2Cr2O7; m.m= 294,2 g/mol
b) 500ml de solução 0,5 mol/l de Fe(NH4)2(SO4)2.2H2O; m.m= 392,21 g/mol
c) 250ml de solução 3 mol/l de CaCl2. 2H2O; m.m= 146,98 g/mol

6- Um frasco de um reagente químico apresenta o seguinte rótulo: MgSO4 25% (m/v). A partir deste reagente, deseja-se preparar uma solução com concentração a 5%. Mostre os cálculos e passos.
Dados: PM= 120,3 g/mol
7) Prepare 500ml de uma solução 1:2 de Ácido clorídrico.

8) Prepare 250ml de uma solução de cloreto de sódio a 2%.

9) Defina solução e classifique-a de acordo com a quantidade do soluto e do solvente.

10) Uma solução de hidróxido de