Universidade Estadual do Maranhão
Programa Darcy Ribeiro
Polo de Esperantinópolis
Curso: Química
Disciplina: Química Inorgânica
Professor: Rubens Costa EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS
1 – Relativamente aos elementos hipotéticos A, B, C e D e suas configurações eletrônicas na tabela a seguir:

Química geral – 1° ano - Tabela Periódica Prof: Rubens Costa

Determine e explique:
O elemento A está no G=14 e 4º período; o elemento B está no G=17 e 4º período; o elemento C está no G=1 e 1º período; e o elemento D está no G=2 e 2º período.
I – O de maior raio atômico
Dos elementos determinado, o que tem maior raio atômico é o elemento A. Pois, considerando o aumento do raio atômico de cima para baixo e da …exibir mais conteúdo…

Porque a eletronegatividade de um átomo tendem a ser maior em um átomo de menor raio, mesmo que o Li esteja no grupo dos elementos que possui a menor eletronegatividade, ele é mais eletronegativo.
d) Elemento mais eletronegativo: I ou Br. A como eletronegatividade cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima o Br tem maior eletronegatividade. Porque tem menor raio em relação ao I, que neste caso os átomos atraem mais fortemente os elétrons.
e) Menor energia de ionização: Rb ou I. O Rb possui a menor energia de ionização. Pois seu raio atômico é maior que do I.
f) Maior raio atômico: K ou Ba. O Ba possui maior raio atômico. Porque o raio aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo e Ba está no 6º período, enquanto o K estar 4ºperíodo.
g) Menor raio atômico: K ou Bi.
O Bi possui o menor raio atômico. Por ter maior número de camadas eletrônicas em relação ao K.
5- Defina:
a) raio metálico, Em raio metálico o número de carga positiva no núcleo é igual ao número de elétrons circuncidantes, porém quando forma íon positivo o raio diminui, porque a carga positiva no núcleo excede os elétrons circuncidantes.
b) raio covalente
O raio covalente é formado quando dois átomos que formam a molécula são iguais.
c) raio iônico.
É o raio de um composto iônico. Onde um cátion terá seu raio menor que o átomo de origem, devido a carga do núcleo maior sobre os elétrons que restaram. E o anion terá o raio maior que o átomo de origem,