ALUNO(A) ________________________________________________ PROFª.____________________________

1ª LISTADE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
01) A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e massa específica igual a 1,5 g/mL é: Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol
a) 7,5 molar.
b) 1,5 molar.
c) 3,75 molar.
d) 0,75 molar.
e) 15 molar.

02) Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso; densidade: 1,20 g/mL”. Dados: H = 1 u.; Cl = 35,5 u. A molaridade desse ácido é:
a) 10,95 M.
b) 26,20 M.
c) 13,15 M.
d) 12,00 M.
e) 0,45 M.

03) O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/ml e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa solução é de, aproximadamente:
Dados : H = 1 u ; C = 12 u ; O = 16 u
a) 0,089.
b) 0,911.
c) 21.
d) 37.
e) 46.

04)Esta questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto. A massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e o nº de mols do álcool são, respectivamente:
Dado: massa molar do etanol = 46 g/litro
a) 16,0 e 4,0.
b) 8,00 e 4,0.
c) 5,00 e 2,5.
d) 4,00 e 8,0.
e) 2,00 e 3,0.

05)Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 4,6 M.
b) 1,0 M.
c) 0,5 M.
d) 0,2 M.
e) 0,1 M.

06) Em uma amostra de 100 L do ar de uma cidade há 2 x 10 – 8 L do poluente SO2. A quantas