EXERCÍCIOS DE REVISÃO
BIOMEDICINA 1º E 2º PERÍODO NOTURNO
QUÍMICA PROFª SONIA VIEIRA
1. Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00g/L.

b) 2,00g/L.

c) 3,50g/L.

d) 4,00g/L.

e) 8,00g/L.

Esse exercício pede a concentração em g/L, logo interpretaremos que podemos usar a fórmula C= m/v já que se trata de concentração comum. Precisamos identificar quem o M
(massa em gramas) e o V (volume em litros) para realização do cálculo.
Portanto:
m= 2,0g
V= 250 mL (como está em mL precisamos transformar para litros apenas dividindo 1000) o volume então será 0,25L.
CÁLCULO:
C= 2,0
-------- = 8
0,25

g/L …exibir mais conteúdo…

(Lembre-se de cobrar a professora para passar essas massas molares a vocês na prova, pois ninguém é obrigado a saber).
CÁLCULO:
m
M= -------- =
M1. V

53
53
-------- = ------- = 0,25
106. 2
212

mol/L (Letra C)

7. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
a) 0,5 mol/L

b) 1,0 mol/L

c) 1,5 mol/L

d) 2,0 mol/L

e) 2,5 mol/L

Esse exercício pede a Concentração molar que é a mesma coisa que molaridade e concentração em mol/L, logo interpretaremos que podemos usar a fórmula M= m/M1.v já que a massa do soluto está em gramas. Precisamos identificar quem o m (massa em gramas) e o V (volume em litros) e M1 (massa molar da Sacarose) para realização do cálculo. Portanto: m= 34,2g (massa é sempre em gramas)
V= 50mL (como está em mL precisamos transformar para litros apenas dividindo 1000) o volume então será 0,05L.

M1= É a soma da massa molar de cada composto. A massa molar do C= 12 / H= 1 / O= 16, logo a massa molar do composto é 342 (lembrando que tem doze C, vinte e dois H e onze
O).
(Lembre-se de cobrar a professora para passar essas massas molares a vocês na prova, pois ninguém é obrigado a saber).

CÁLCULO: m 34,2
34,2
M= -------- = -------- = ------- = 2
M1. V 342. 0,05
17,1

mol/L (Letra D)

8. Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água.