Exercícios resolvidos de Química

01) Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica.

De acordo com tais características, essa substância poderia ser

a) sacarose.
b) magnésio.
c) cloreto de potássio.
d) amônia.
e) diamante.

|Alternativa C |

As propriedades descritas são as típicas dos compostos iônicos. Das alternativas propostas o único composto iônico é o cloreto de magnésio (Mg2+ Cl2-).

02) Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam minúsculas esferas …exibir mais conteúdo…

III. FALSA; quanto mais dissociado o ácido, maior a concentração de cátions hidrogênio (H+), menor o pH. Portanto, para mesma concentração dos dois ácidos o pH não será o mesmo.

05) Pilhas de combustão utilizadas em naves espaciais geram energia elétrica por meio da reação entre hidrogênio e oxigênio:

2 H2 + O2 ( 2 H2O + energia.

O funcionamento da pilha se deve às reações de redução do O2 (no catodo) e de oxidação do H2 (no anodo) em meo aquoso (emprega-se uma solução de KOH). A semi-reação que ocorre no anodo é descrita pela equação:

2 H2 + 4 OH- ( 4 H2O + 4 e-

Considerando-se a equação global e a que representa o que ocorre no anodo, pode-se representar a semi-reação que ocorre no catodo por:

a) 2 O2 + 4 e- ( 4 O-
b) 1/2 O2 + 4 H+ + 4 e- ( H2 + H2O
c) O2 + H2 + 2 e- ( 2 OH-
d) O2 + H2O + 6 e- ( H2 + 3 O2-
e) O2 + 2 H2O + 4 e- ( 4 OH-

|Alternativa E |

A soma das semi-reações de oxidação e redução deve fornecer a equação global da pilha.

semi-reação de oxidação ( 2 H2 + 4 OH- ( 4 H2O + 4 e-
(dada)

semi-reação de redução ( O2 + 2 H2O + 4 e-( 4 OH-
(alternativa e)

reação global da pilha ( 2 H2 + O2 ( 2 H2O
(dada)

06) O Princípio de Avogadro pode ser expresso da seguinte forma: "Em volumes iguais de gases