Atividade Pós-Laboratório

DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO HIDROGENOCARBONATO DE SÓDIO (NAHCO3)

São Paulo
Maio 2014
A. Pré-Laboratório
Fluxograma anexado ao final do relatório.

B. Dados e Análises

1. Apresente, em uma tabela, os valores de massa determinados no experimento.
Tubo de ensaio (vazio) – 10,413 g
NaHCO3 – 1,505 g

Aquecimento
Massa total antes do aquecimento
Massa total depois do aquecimento
1ª vez
11,918 g (soma)
11,383 g
2ª vez
11,383 g
11,168 g
3ª vez
11,368 g
11,369 g

Como a massa total obtida no 3º aquecimento foi apenas 0,001 g maior que a pesagem anterior, (mesmo valor da incerteza da balança), entendeu-se que a substância já havia perdido todo o CO2 e H2O presente na molécula e finalizaram-se os aquecimentos e deixou-se o tubo resfriar em dessecador.

A segunda parte foi feita com aquecimento em cadinho:

Cadinho (vazio) – 18,383 g
NaHCO3 – 1,499 g

Aquecimento
Massa total antes do aquecimento
Massa total depois do aquecimento
1ª vez
19,882 g (soma)
19,330g
2ª vez
19,330 g
19,333g

Do mesmo modo que o processo anterior, quando a massa total atingiu valor constante (excluindo-se a terceira casa decimal – incerteza da balança), os aquecimentos pararam.

2. Considere as seguintes possibilidades de transformação química que ocorre no aquecimento do hidrogeno- carbonato de sódio, representadas pelas equações não balanceadas.
NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

C. Questões