Condutibilidade elétrica QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL I: PRÁTICA Nº 3: CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
VITÓRIA 2011 1 INTRODUÇÃO 2
2 OBJETIVO 3
3 MATERIAIS E REAGENTES 4
4 PROCEDIMENTO 5
5 RESULTADOS 6
6 DISCUSSÃO 7
7 CONCLUSÃO 9
1 INTRODUÇÃO
A teoria de Arrhenius é muito importante para entender a condutividade elétrica, pois diz que quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores. Em alguns casos, essa divisão para nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas se dividem em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica.
A corrente elétrica é usada para especificar o caráter elétrico de um material. Ela é inversamente proporcional à resistividade e é indicativa da facilidade com a qual um material é capaz de conduzir uma corrente elétrica.
Porém, uma solução para conduzir corrente elétrica necessita de íons, que é uma espécie química eletricamente carregada. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions e os carregados positivamente são os cátions. Existem algumas formas de obter íons, e duas delas são: dissociação iônica e ionização. A dissociação iônica geralmente ocorre em sais e bases, os íons já existem, o que ocorre é a separação deles. Um exemplo é o NaCl, que quando separados formam íons Na+ e Cl-. Já a ionização ocorre quando uma molécula que não possuía