13/05/13

Compostos de Coordenação ou Complexos

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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO OU COMPLEXOS 1- Definição e características gerais
Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl 2 (carnalita)

K2SO4 . Al 2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio)

CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado)

Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos) e aqueles que mantêm sua identidade (complexos). Assim, quando se dissolve em água a carnalita, a solução mostra as propriedades dos íons K+, Mg2+ e Cl -. De maneira semelhante, uma solução de alúmen de existem sob essa forma no estado cristalino.

potássio mostra as propriedades dos íons K+, Al 3+ e SO42-. Os dois casos são exemplos de sais duplos, que só

Os dois outros exemplos de compostos de adição dados acima, quando dissolvidos em água, não formam íons simples, e sim íons complexos, que permanecem intactos em solução. Assim, o íon [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ e o íon [Fe(CN)6]4- existem como entidades distintas tanto no sólido como em solução.

Pode-se definir um composto de coordenação ou complexo como sendo um composto formado por um átomo metálico (na