FÍSICO- QUÍMICA EXPERIMENTAL II
COEFICIENTE DE PARTIÇÃO

LICENCIATURA EM QUÍMICA
ALUNAS: AMANDA MARINHO
ANNE CAROLINA ISABEL HERNANDES
PRISCILA PEÇANHA
PROF. º: ANDRÉ

DUQUE DE CAXIAS, 16 DE JULHO DE 2013.
Introdução Teórica A partição de um soluto entre duas fases líquidas imiscíveis é um fenômeno de equilíbrio, que é determinado pela lei de distribuição ou partição. Esta lei estabelece que, se a um sistema de duas camadas líquidas, constituído por dois componentes imiscíveis ou ligeiramente miscíveis, for adicionada uma determinada quantidade de uma terceira substância solúvel em ambas as camadas , esta substância se distribuirá em ambas as camadas. Quando um soluto de espécie A distribui-se entre a água e uma fase orgânica, o equilíbrio resultante descreve-se como:

Onde as letras que se encontram nos parênteses representam as fases aquosa e orgânica, respectivamente. Idealmente, a razão das atividades para A nas duas fases será uma constante e independente da quantidade total de A, em que (aA)org e (aA)aq são as atividades de A em cada fase e os termos entre colchetes são as concentrações em mol L–1 de A.

A constante de equilíbrio K é conhecida como constante de distribuição ou partição. Como em muitos equilíbrios, as concentrações molares podem substituir as atividades sem que se cause um erro significativo. Geralmente, o valor numérico de K aproxima-se da razão entre a solubilidade de A em cada um dos solventes.
A