CINÉTICA QUÍMICA E DECOMPOSIÇÃO CATALÍTICA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
3753 palavras
16 páginas
licenciatura em químicaCAIENE DE JESUS OLIVEIRA
SARA BARBOSA DOS SANTOS
RELATÓRIO AULAS PRÁTICAS I E II: CINÉTICA QUÍMICA E DECOMPOSIÇÃO CATALÍTICA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
Sob orientação do Professor Maurício Araújo
VITÓRIA DA CONQUISTA
Dezembro de 2012
1 – OBJETIVOS
Prática I
Objetivo geral:
Interpretar o conceito de cinética, relacionando-o com as reações químicas presentes no dia-a-dia e identificando quais fatores podem afetar a velocidade destas reações.
Objetivos Específicos:
Verificar a variação da velocidade de uma reação dada uma variação na concentração dos seus reagentes, a saber, o tiossulfato de sódio e o ácido sulfúrico.
Analisar a influência da …exibir mais conteúdo…
500).
No início do século XX surge a teoria das colisões que estuda as velocidades de reação com base na teoria cinética dos gases, admitindo que para a ocorrência de uma reação seja necessário que as moléculas colidam entre si. Porém, esta colisão será maior numa reação bimolecular, aquela cujos reagentes são apenas dois compostos distintos, do que em reações termoleculares, por exemplo. Neste caso, sendo os reagentes formados por três compostos, as moléculas se chocarão com menos intensidade do que quando o choque envolvia apenas duas espécies, o que dificulta ou retarda a ocorrência de uma reação, reduzindo assim sua velocidade (RUSSEL, 2009, p. 40).
Tal observação remete a alguns requisitos que são necessários para que reações químicas ocorram satisfatoriamente. O primeiro deles, e já citado anteriormente, é a colisão entre as partículas, que será cada vez mais forte e ocorrerá com maior frequência, à medida que a concentração dos reagentes aumentar. Os demais requisitos referem-se à energia de ativação e ao fator orientação. A energia de ativação corresponde à energia mínima necessária para iniciar uma reação. Porém, bem mais que a colisão entre uma molécula e outra e a existência dessa energia de ativação, é imprescindível que durante as colisões, as moléculas estejam orientadas de maneira favorável a ocorrência das reações, isto é, permitam a ruptura