Soluções Definição Solução é qualquer mistura homogênea. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa(ex.: ar atmosférico). Componentes de uma solução Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: - Soluto é a substância dissolvida
TRABALHO DE FISICO QUÍMICA PROPRIEDADES COLIGATIVAS TRABALHO DE FISICO QUÍMICA PROPRIEDADES COLIGATIVAS INTRODUÇÃO O trabalho a seguir vai tratar sobre propriedades coligativas: Tonoscopia, Ebuloscopia,Crioscopia e Osmoscopia e suas interações entre solutos. Como reagem e as modificações que podem ocasionar nos pontos de ebulição, fusão, pressão de vapor e congelamento dos solutos. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Propriedades coligativas da soluçoes são propriedades físicas que se somam pela presença
Experiência Vulcão Químico Experiência Material: Dicromato de amônia, aparas de fita de magnésio, bico de Bunsen, fósforo e pinça. Descrição: Espalhe na bancada o dicromato de amônia formando um morro, faça um furo no meio, acenda o bico de Bunsen com o fósforo, pegue com a pinça uma apara de fita de magnésio e direcione sobre o fogo até que ela queime e em seguida jogue no furo que fez no dicromato. Explicação: O dicromato de amónio transforma-se em óxido de crómio (III) (substância
que é amarelo claro e o precipitado amarelo escuro. Ao acrescentar HCl, a solução ficou laranja e ao adicionar NaOH, mudou para verde fluorescente, um pouco leitoso. Tópicos Obrigatórios 1. Os objetivos foram alcançados? Sim, o equilíbrio químico foi estudado e analisado e foi verificado a influência da concentração no deslocamento do equilíbrio. 2. Explique os principais fenômenos observados no experimento. As mudanças de coloração foram observados e são decorrentes do deslocamento
tanto de síntese quanto de degradação. As moléculas de enzima apresentam um ou mais centros ativos, aos quais se ajustam os substratos, para que ocorram as reações. Substrato e o composto que sofre a ação de uma enzima. Alguns fatores físicos e químicos, como temperatura e ph afetam a velocidade das reações enzimáticas. Temperaturas muito elevadas podem desnaturar as proteínas, tornando as enzimas inativas pela perda da sua conformação especifica. A importância das enzimas é realçada quando
álcool é anidro. c) Esse álcool possui aproximadamente 96% de etanole 4% de água. d) “Não perecível” significa deteriorar-se com facilidade. e) Essa mistura não é combustível porque existe presença de água. 3) Unifor-CE Um professor de Química escreveu na lousa a fórmulaC3H6O e perguntou a 3 estudantes que composto tal fórmula representava. As respostas foram: estudante 1 – propanona (acetona) estudante 2 – propanal estudante 3 – álcool propílico (propanol) O professor considerou
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS – QUIMICA ORGÂNICA Profº. Sandro Lyra 1. (UECE) A "nicotina" pode ser representada pela fórmula abaixo. Quantos átomos de carbono E quantos hidrogênios existem em uma molécula desse composto? a) b) c) d) 10 e 13 10 e 14 9 e 12 8 e 14 A "nicotina" é um composto aromático? Sim ou não? 2. (FCM-MG) A cafeína, um estimulante bastante comum no café, chá, guaraná etc., tem a fórmula estrutural indicada abaixo. a) b) c) d) e) Podemos afirmar corretamente
[pic] Físico-Química Experimental Polarimetria |NOME COMPLETO |RA | |AMANDA MATHIAS |2010094330 | |PAULA CAIRES |2010092336 | |MARCELO ALVES
INSTITUTO FEDERAL RONDÔNIA RONDÔNIA Campus Ariquemes Campus Ariquemes INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE RONDÔNIA Campus Ariquemes DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL DOCENTE: CLÁUDIO JÚNIOR DISCENTE: ________________________________ Nº: ____ CURSO: CIÊNCIAS BIOLÓGICAS PERÍODO: 1º DATA: 06/03/2013 VALOR: Orientações: 1- Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de (a) carbono; (b) cálcio; (c) iodo; (d) mercúrio; (e) oxigênio. 2- Identifique o isótopo que tem átomos
QUÍMICA 16) Quantas a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que da molécula da água (H2O)? (dados:M(C)=12u; M(H)=1u; M(O)=16u) a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10 17) Determine o numero de átomos em uma panela de alumínio de massa 270 g. dados Aℓ:27g/mol 18) Qual o número de moléculas de H2SO4 (ácido sulfúrico) presentes em 9 g da substância? Dados: mmH=1 g/mol; mmS=32g/mol; mmO=16g/mol; Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 unidades 19) A equação a seguir indica