Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m:
Ejercicios:

1.1.- Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g).
R// %m/m= masa soluto/masa solución *100% 37.9% = 5.0g / Y *100% 37.9=500g / Y Despejamos Y que es los gramos de la solución Y = 500g / 37.9 = 13.19 = 13.2g

1.2.- Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (Rsta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).
R//m=?
V=100ml m=d*v
D=109g/ml m= …ver más…

Si las aguas madres alcanzan un volumen de 150.0 mL, ¿cuál será la concentración del clorhidrato en la solución resultante de la reacción?. (Rsta: 0.23 % m/v).

R// 350mg *0,001g/1mg = 0,35g C6H8NCl
%m/v = 0,35g / 150,0ml *100
%m/v = 0,23

Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v:

Ejercicios:

3.1.- Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH3OH), cuyo volumen total es de 500 mL. Calcule su concentración en % v/v. (Rsta: 11.0 % v/v). R// %v/v= volumen soluto / volumen del soluto + disolvente *100 =55,0ml / 500ml *100 %v/v = 11,0

3.2.- Se obtiene una solución de c = 33.5 % v/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % v/v?
R// Significa los ml de soluto que hay en 100 ml de solución

b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella mazan 111.0 g? (Rsta: 1.11 g/mL).
R// D=masa de solución/ volumen de solución D= 111.0g / 100.0ml D= 1.11g/ml

c) ¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución? (Rsta: 13.4 mL).

R// %v/v= volumen soluto / volumen del soluto + disolvente *100 33.5%= Y / Y +40.0ml 33.5= 100 / Y + 40.0 33.5 * 40.0 * Y = 100 1340 * Y = 100 1340 / 100 = Y 13,4 = Y ----- ml de soluto

d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL. ¿Cuál