INTRODUCCIÓN

Los gases ideales tema a tratar en este trabajo, son muy importantes debido a que varias reacciones se dan en el estado gaseoso tales como los procesos de contaminación atmosférica en la cual nos vemos involucrados en la actualidad , para saber cómo se da esta reacciones ,deberemos comprender las leyes que gobiernan sobre los gases .Tratare en este trabajo dos puntos la leyes de los gases y la teoría cinética molecular delos gases o TCM .Pare este estado de agregación es fácil hacer cálculos o predecir cómo se comportaran las moléculas a comparación de los otros estados. Cabe mencionar la diferencia que existe entre gas ideal y gas real Gases reales, los gases que se trabajan en laboratorios son ideales, pero en la …ver más…

LEY DE CHARLES Cuando se calienta el aire contenido en los globos aerostáticos éstos se elevan, porque el gas se expande. El aire caliente que está dentro del globo es menos denso que el aire frío del entorno, a la misma presión, la diferencia de densidad hace que el globo ascienda. Similarmente, si un globo se enfría, éste se encoge, reduce su volumen. La relación entre la temperatura y el volumen fue enunciada por el científico francés J. Charles (1746 - 1823), utilizando muchos de los experimentos realizados por J. Gay Lussac (1778 - 1823). La ley de Charles y Gay Lussac se resume en: el volumen de una determinada cantidad de gas que se mantiene a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como:

Debemos tener presente que la temperatura se DEBE expresar en grados Kelvin, K. Para determinar los valores entre dos puntos cualesquiera de la recta podemos usar:

Los procesos que se realizan a presión constante se denominan procesos isobáricos. Análogamente, la presión de una determinada cantidad de gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como:

Los procesos que se producen a volumen constante se denominan procesos isocóricos. Para determinar los valores entre dos estados podemos usar:

Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como