UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL
QUÍMICA GENERAL

DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACIÓN DE UN COMPUESTO
MARIANA GAVIRIA
DAYANNA QUINAYAS
ANGIE GALINDEZ
Guía Nº: 05

1. RESUMEN:
Muchos compuestos cristalinos tienen cantidades de agua combinadas con su estructura en estado sólido, estos compuestos se llaman hidratos. Esto se debe a que los iones con cargas elevadas atraen fuertemente a los átomos de hidrogeno y oxigeno del agua (H2O).
En la práctica #5 se analizó el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4·5H2O) para determinar el porcentaje de hidratación del compuesto.
El análisis consistió en tomar una muestra de CuSO4·5H2O que inicialmente tenía una coloración azul, se …ver más…

5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS:
5.1. ¿El CuSO4 ·5H2O es un compuesto? ¿Por qué?
El sulfato cúprico pentahidratado si es un compuesto debido a que en el medio ambiente, el toma agua de la atmosfera para integrar estas moléculas de H2O en su estructura cristalina.
5.2. Si se continua el calentamiento fuerte, el CuSO4·5H2O no solo perderá su agua de hidratación sino que empezara también ha descomponerse en CuO solido negro y en incoloro SO3 que formara vapor en presencia de humedad. Discutir qué factores podrían dar resultados altos y bajos.
Si no se calienta lo suficiente la muestra esta podría quedar con moléculas de agua lo cual generaría aparentemente mayor pesoen el residuo de CuSO4por el contrario si se sobrepasa en el calentamiento de la muestra y esta empieza a quemarse se perderá el CuSO4 anhidro y se produciría un error al expresar como mayor la hidratación del compuesto.
5.3. ¿Cuál es la solubilidad en