EJERCICIOS 4. DISOLUCIONES

1.- Calcule la masa en gramos de NaOH que necesita para preparar 500 mL de solución 2.80 M.
R: 56,0 g

2.- Calcule cuantos moles de MgCl2 hay en 60.0 mL de MgCl2 0.100 M.
R: 0.00600 moles

3.- Calcule la molaridad de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) que tiene 150 g de ácido en 750 mL de disolución.
R: 2.04 M

4.- Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones:
a) 29.0 g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de disolución .
b) 15.4 g de sacarosa ( C12H22O11) en 74.4 mL de disolución
c) 9.00 g de Cloruro de sodio (NaCl) en 86.4 mL de disolución. R: a) 1.16 b) 0.608 c) 1.78

5.- Calcule el porcentaje en masa del soluto en cada una de las …ver más…

Calcule: a) Molaridad y molalidad del soluto . b) Volumen de esta disolución que contiene 0.125 moles de etanol. R: a) 2.14 M; 2.41 m b) 58.4 mL

12.- Se dispone de una disolución acuosa de cloruro cúprico de fracción molar en la sal de 0.0100. Calcule: a) El % en masa de cloruro cúprico b) la molalidad R: a) 6.99% b) 0.561 m

13.- 5 mL de una disolución acuosa 0.00250 m de nitrato de potasio se diluye con agua hasta completar un litro de disolución. Considerando que la densidad de ambas soluciones son aproximadamente iguales a 1 g/mL, calcule la concentración en ppm
R: 1.26 ppm

14.- Se dispone de disolución de NaOH al 16 % en masa y densidad de 1.18 g/mL. Calcule el volumen que debe tomar de esta solución para preparar 250 mL de disolución de NaOH 0.100 M. R: 5.30 mL

15.-Se disuelven 3.75 g de nitrato de cobre (II) en agua completando 500 mL de disolución. Calcule la molaridad del ion Cu2+ y del ion nitrato.
R: 0.0400 0.0800 16.- Determine qué cantidad de agua debe agregar a 505 mL de HCl 0.125 M para obtener disolución de HCl 0.100 M.
R: 126 mL

17.- Indique señalando todos los pasos, como prepararía 60.0 mL de disolución de HNO3 0.200 M a partir de una disolución 4.00 M de HNO3.
R: 3.00 mL

18.- 25 mL de una disolución de KNO3 0.866 M se vacían en un matraz aforado de 500 mL y se le agrega agua hasta completar los 500 mL. Calcule la molaridad de la solución