7.1 Un mol de gas ideal se somete a varios cambios de estado. = 12,47 J/K mol. ¿Cuál será el cambio de temperatura en cada cambio?
a) el sistema cede 512 J de calor, se destruyen 134 J de trabajo.
b) el sistema absorbe 500 J de calor, se producen 500 J de trabajo.
c) no hay transferencia de calor, se destruyen 126 J de trabajo.
7.2 en un cambio de estado, se destruyen 44 J de trabajo y la energía interna aumenta en 170 J. Si la temperatura del sistema aumenta en 10 K, ¿Cuál es la capacidad calorífica del sistema?
7.3 tres moles de un gas ideal experimentan una expansión isotérmica contra una presión de oposición constante de 100 kPa desde 20 dm3 hasta 60 dm3. Calcúlese Q, W, U y H.
7.4 a) tres moles de un gas ideal a 27oC tienen …ver más…

El aire puede considerarse como un gas ideal. Calcúlese la temperatura final del gas en la rueda, Q, W, U y H por mol de gas en la rueda.

7.20 un recipiente a 21,0oC contiene un gas ideal a una presión de 126,4 kPa. Se quita el tapón de goma que cierra el recipiente y el gas se expande adiabáticamente contra la presión atmosférica constante, 101,9 kPa. Como es evidente, sale cierta cantidad de gas del recipiente. Cuando la presión en el recipiente es de 101,9 kPa, se pone de nuevo rápidamente el tapón. El gas, que se enfrió en la expansión adiabáticamente, se calienta poco a poco hasta que su temperatura es otra vez 21,0oC. ¿Cuál es la presión final en el recipiente?

a) si es el gas es monoatómico, .
b) Si el gas diatómico, .

7.21 el método descrito en el problema 7.20 es el de Clément-Désormes para determinar , la razón de las capacidades caloríficas. En un experimento, un gas se sometió inicialmente a una presión p1 = 151,2 kPa. La presión ambiente, p2 = 100,8 kPa, y la presión final después de haberse establecido el equilibrio térmico es p3 = 116,3 kPa. Calcúlese para este gas. Supóngase el gas ideal.

7.22 cuando un mol de un gas ideal, se comprime adiabáticamente, la temperatura se eleva desde 20oC hasta 50oC. Calcúlese Q, W, U y H.

7.23 un mol de un gas ideal con , inicialmente a 25oC y 100 kPa, se comprime adiabáticamente contra una presión constante igual a la presión final hasta que la temperatura del gas asciende a 325oC. Calcúlese