ESTEQUIMETRIA OBJETIVO: Al finalizar la práctica el alumno, determinará la existencia de la estequiometria mediante una reacción demostrativa. ANTECEDENTES: En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones …ver más…

{draw:frame} {draw:frame} {draw:frame} {draw:frame} 4.- Sujete el tubo con las pinzas universales al soporte, de modo que se forme un ángulo de 450 , a continuación procede a calentarlo con suavidad utilizando el mechero de bunsen. {draw:frame} 5.- Cuando el sólido se halla fundido , intensifique el calor durante unos minutos, después déjelo enfriar el tubo y péselo. {draw:frame} {draw:frame} 6.- Anota todos los datos del tubo de ensaye que se te piden a continuación. a).- Peso del tubo de ensaye: b).- Peso del tubo con catalizador: c).- Peso del tubo con catalizador y el clorato de potasio: d).- Peso del tubo con el residuo: e).- Peso del oxigeno perdido: f).- Peso del residuo: 7.- Completa la reacción química que se llevo a cabo: MnO2 {draw:line} KClO3 CUESTIONARIO: 1.- ¿Cuánto oxigeno se espera que se utilice en la reacción de 1 g de KClO3? 2.- Encontrar la composición centesimal del KClO3 3.- Encontrar la composición centesimal del KCl 4.- ¿Cuántos gramos de KClO3 se deben de calentar para obtener 50 g de O2 , según la misma ecuación? 5.- ¿Cuántos moles de Al2O3 podrán obtenerse a partir de 1.2 moles de