LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

ELEMENTO

Un elemento es una sustancia pura formada de una sola clase de átomos. No puede ser descompuesto o dividido por sustancias más simples por medios químicos ordinarios.

Cada elemento tiene un nombre propio y es representado por un símbolo. El símbolo para algunos casos se configura con la primera letra del nombre del elemento, escrita con mayúscula: Boro: B Ejemplo: Hidrógeno: H Uranio: U

O por las dos primeras letras del nombre:

Silicio: Si Ejemplo: Bario: Ba Cloro: Cl

O por la primera y tercera letras …ver más…

En elementos combinados, el número de oxidación será positivo para el menos electronegativo y negativo para el más electronegativo. + – Ejemplo: NaCl + – I F

5. Para iones poliatómicos, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos constituyentes debe ser igual a la carga del ion. Como ejemplo se puede plantear el ion nitrato ( NO[pic] ).

En este ion, el número de oxidación para el oxígeno es –2, mientras que para el nitrógeno no se conoce por consiguiente queda como una incógnita “ x ”, que puede encontrarse planteando una ecuación igualada a la carga del ión:

(# oxidación N )(# átomos N) + (# oxidación O )(# átomos O) = carga del ion

X( 1 ) + (-2)( 3 ) = -1
Al resolver la ecuación se encuentra el valor para x:

X = +5

6. En un compuesto la suma algebraica de los números de oxidación es cero. +2 –2 Ejemplo: MgO

Cuando en un compuesto hay varios elementos, se colocan los números de oxidación ya conocidos a los átomos correspondientes y el número de oxidación desconocido se obtiene al plantear una expresión algebraica.

Así por ejemplo, en la molécula del ácido peryódico ( HIO4 ) el número de oxidación para el yodo se puede obtener de la siguiente manera:

□ De las reglas para asignar números de oxidación se sabe que el número de oxidación para el oxígeno es --2 y para el hidrógeno +1. □ Como la molécula