ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL CHIMBORAZO

FACULTAD: CIENCIAS
ESCUELA: BIOQUIMICA Y FARMACIA
MATERIA: FISICO QUIMICO
DOCENTE: Dr. LUIS GUEVARA
ALUMNA: SILVANA VILLEGAS

3.1 Definir: a) Milimol: Milésima parte de un mol. Se representa como mmol. b) masa molar: La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. c) masa mili molar: el milimol es 1/1000 de 1 mol. La masa en gramos de una milimol. La masa milimolar (mM), es de igual manera 1/1000 de la masa molar. d) partes por millón: Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

3-5 ¿Cuántos iones Na+ están contenidos en 4.62g de Na3 …ver más…

5.23x10-3 x molH2O2 l x 2,92 lH2O2 x 34gH2O21molH2O2 x 1000mgH2O21gH2O2

= 519,23mg H2O2

c) 737 ml de una solución que contiene 6.38 ppm de Pb(NO3)2?

6,38mgPb(NO3)2 l x 1l1000mlPb(NO3)2 x 737ml Pb(NO3)2 = 4,7mg Pb(NO3)2

d) 6.75 mL de KNO3 0.0619 M?

0,0619 x 1molKNO3 l x 1l 1000ml x 6,75ml x 101gKNO31molKNO3 x 1000mgKNO3 1g KNO3 = 42200,3mg KNO3

3-15 Calcular el valor p para cada uno de los iones que se indican:

a) Na+, Cl- y OH- en una solución que es 0.0235 M en NaCl y 0.0503 M en NaOH 0.0235 M NaCl 0.0503 M NaOH
PNa = -log (0,0738) Pcl= -log (0.0235) POH= -log (0.0503)
PNa = 1,131 Pcl= 1,629 POH= 1,298 b) Ba2+,Mn2+ y Cl- en una solución que es 4.62 x10-3M en BaCl2 y 1.78M en MnCl2

PBa = -log (4,62 x 10-3)=2,335
PCl2 = -log (1,784)= -0,251
PMn = -log (1,78) = -0,25

c) H+,Cl- y Zn2+ en una solución que es 0.800M en HCl y 0.101 M en ZnCl2

PH = -log (0,8) = 0,0969
PCl = -log (1,002) = -0,00086
PZn = -log (0,101) =0,995

d) Cu2+,Zn2+ y NO-3 en una solución que es 3.56x10-2M en Cu(NO3)2 y 0.104 M en Zn(NO3)2

PCu = -log (3,56x 10-2)=1,44
P(NO3)2 = -log(0,139) = 0,855
PZn = -log (0,104) = 0,982 e) K+,OH- y Fe(CN)4-6 en una solución que es 3.79 x 10-7 M en K4 Fe(CN)6