Trabajo 1
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Planteamiento del Trabajo:
Determinar la ecuación cinética de la reacción en fase líquida:
A ↔ P+R A temperaturas iguales ó inferiores a 340 K y concentraciones de reactivos y productos iguales o inferiores a 3.0 M. Los experimentos se realizarán en un sistema cerrado, reactor discontinuo, bien agitado y termostatizado. El progreso de la reacción con el tiempo se seguirá por extracción de muestras a diferentes tiempos y análisis de la concentración de P en las mismas. El método analítico permite determinar la concentración de P con error inferior a 0.005 mol/L. En los intervalos de temperatura y concentraciones utilizados la densidad de la mezcla reaccionante puede considerarse constante. El …ver más…

Los resultados que nos devolvió no concuerdan con los de las 8 primeras horas, aún así se ve la concentración final de equilibrio: t=[9,10,11,12,13,14,15,20,24,48,72,96,120] t,h | [P], mol/L | 0 | 0 | 9 | 0 | 10 | 0.32 | 11 | 0.59 | 12 | 0.82 | 13 | 0.99 | 14 | 1.13 | 15 | 1.23 | 20 | 1.46 | 24 | 1.5 | 48 | 1.51 | 72 | 1.51 | 96 | 1.51 | 120 | 1.51 | CPe = 1.51 M

T = 310 K CA0 = 3 M CP0 = 0 M CR0 = 0 M t=[0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,15,20,24,48,72,96,120] t,h | [P], mol/L | 0 | 0 | 1 | 0.11 | 2 | 1.21 | 3 | 0.3 | 4 | 0.4 | 5 | 0.48 | 6 | 0.56 | 7 | 0.64 | 8 | 0.71 | 9 | 0.77 | 10 | 0.83 | 11 | 0.88 | 12 | 1.02 | 15 | 1.17 | 20 | 1.24 | 24 | 1.35 | 48 | 1.35 | 72 | 1.35 | 96 | 1.36 | 120 | 1.36 | CPe = 1.36 M

Ya tenemos las concentraciones de equilibrio a las 4 temperaturas:
CAe=3- CPe
T = 340 K CAe = 1.2 M CPe = CRe =1.8