ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
3.1 TIPOS Y PROPIEDADES GENERALES
DE COMPUESTOS QUE EXISTEN EN LA
NATURALEZA.
3.2 DIFERENTES TIPOS DE ENLACE:
IÓNICO, COVALENTE, METÁLICO Y DE
COORDINACIÓN.
3.3 MODELO DEL OCTETO DE LEWIS.
3.4 COMPUESTOS IÓNICOS Y
COMPUESTOS COVALENTES.
3.5 TEORÍA DE ORBITALES ATÓMICOS
Y MOLECULARES.

INTRODUCCIÓN

Compuestos Orgánicos


Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbonohidrógeno.

Compuestos Inorgánicos


Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el …ver más…

En la ley del octeto, los enlaces se relacionan con las interacciones necesarias para eliminar los electrones sobrantes o adquirir los electrones faltantes, y así poder conseguir la configuración del gas noble o quedar con su último nivel lleno. Excepciones de la regla del octeto
 En

las estructuras de Lewis se presentan tres casos de compuestos que contienen elementos representativos en los cuales no es posible realizar la estructura de acuerdo ala regla del octeto.

1 MENOS DE UN OCTETO: Se presenta cuando en una molécula existe un átomo que posee tres o menos electrones de valencia compartidos en enlaces covalentes.

Ejemplo: BF3

B: grupo: IIIA

F: grupo VIIA

El B queda con 6 electrones a su alrededor, ósea, menos de un octeto, en cambio el F completa su octeto.



2 RADICALES LIBRES: Son todos aquellos elementos o compuestos en los cuales existen electrones desapareados. Estas sustancias son paramagnéticas.



Ejemplo: NO



El N queda con siete electrones alrededor, el O si completa su octeto.

N: grupo VA

O: grupo VIA



3MAS DE UN OCTETO: Se presenta cuando en una molécula existe un átomo con mas de
8 electrones alrededor.



Ejemplo: SCl4



Como se ve S