EJERCICIOS SOBRE AGENTES QUÍMICOS

A. CONVERSIÓN DE UNIDADES

1. Sabemos que la concentración de una sustancia gaseosa es de 1 ppm y que su TLV es de 2 ppm, referidos a 25ºC y 1 atm (760 mmHg) de presión. Calcúlese:
Datos: Peso molecular de la sustancia gaseosa 15g/mol
a) La concentración en mg/m3 de aire
b) El TLV en mg/m3 de aire
Concen. = 0.041*1*15 = 0.615 mg/m3 de aire

mg/m3 = 0,041 x 2 x 15 = 1,23 mg/m3
TLV = 1,23 mg/m3 de aire
2. La concentración ambiental de un gas en un ambiente laboral en condiciones estándar
(25ºC y 1 atm) es de 10 mg/m3. Calcúlese dicho valor en ppm.
Dato: Peso molecular del gas 36,5 g/mol

mg/m3 = 0,041 x ppm x Pm
10 = 0,041 x ppm x 36,5
Utilizando la fórmula anterior despejamos las ppm …ver más…

Para evaluar una operación que genera exposición a vapores de tolueno y que tiene una duración de 5 horas se han utilizado tubos de carbón activo (TCA) conectados a un muestreador personal calibrado en 0.2 litros7minuto. El volumen máximo de muestreo aconsejado es de 10 litros (50 minutos), por ello para cubrir todo el tiempo de trabajo hemos utilizado 6 tubos de muestreo que han dado los siguientes resultados analíticos:

TCA1: 3.3 mg

TCA4: 3.2 mg

TCA2: 3.5 mg

TCA5: 3.4 mg

TCA3: 3.1 mg

TCA6: 3.7 mg

Durante el resto del tiempo se considera que no hay exposición a vapores de touleno. La jornada laboral del trabajador es de 8.5 horas. Calcular el %DMP

Por cada tubo de muestreo han pasado 10 litros de aire (0,2 l/min x 50 min)
Por tanto las concentraciones ambientales calculadas a partir de cada tubo de muestreo son respectivamente CT1 = 3,3/10= 0,33 mg/l = 330 mg/m3
CT2 = 3,5/10 = 0,35 mg/l = 350 mg/m3
CT3 = 3,1/10= 0,31 mg/l = 310 mg/m3
CT4 = 3,2/10 = 0,32 mg/l = 320 mg/m3
CT5 = 3,4/10= 0,34 mg/l = 340 mg/m3
CT6 = 3,7/10 = 0,37 mg/l = 370 mg/m3

Calculamos primero la concentración media ponderada durante el tiempo de exposición.
Tiempo real de exposición = 50