TEMA II

SUSTANCIAS PURAS

Es aquella sustancia que tiene composición química fija en cualquier parte. Una mezcla de varias fases de una sustancia se sigue considerando una sustancia pura mientras la composición química de las fases sean las mismas.

Líquido Saturado: Es un líquido que está a punto de cambiar de fase (evaporarse).

Líquido Comprimido o Subenfriado: Es un líquido que no está a punto de cambiar de fase.

Vapor Saturado: Un vapor que está a punto de cambiar de fase (Condensarse).

Vapor Sobrecalentado: Un vapor que no está a punto de condensarse.

Mezcla Saturada: Las dos fases (líquido y vapor) coexisten en equilibrio.

Temperatura de Saturación: (Tsat) Es la temperatura a la cual una sustancia pura cambia de …ver más…

En mezcla saturada la calidad puede servir como una de las dos propiedades intensivas necesaria para describir un estado termodinámico.

Vt = Vf + Vg (Ecu. Nº 1) Vt: Volumen total o de la mezcla

ʋf = [pic] (Ecu. Nº 2) ʋg = [pic] (Ecu. Nº 3)

mt = mf + mg (Ecu. Nº 4) ʋt = [pic] (Ecu. Nº 5)

Despejando los volúmenes de las ecuaciones 2, 3 y 5 y sustituyéndolos en la 1, tenemos:

ʋt * mt = ʋf * mf + ʋg* mg

De la ecuación 4 despejamos la masa del líquido y la sustituimos en la ecuación anterior.

ʋt * mt = ʋf * (mt - mg) + ʋg* mg

Se divide toda la ecuación entre mt y nos queda:

ʋt = ʋf * (1 - [pic] ) + ʋg* [pic]

ʋt = ʋf * (1 - X ) + ʋg* X

ʋt = ʋf - (X * ʋf ) + ʋg* X

ʋt = ʋf + X (ʋg - ʋf ) Ecuación para determinar el volumen especifico cuando una sustancia esta en mezcla saturada de líquido y vapor.

2.3.- GASES IDEALES.

Ecuación de estado es cualquier ecuación que relaciona propiedades termodinámicas, ejemplo: Temperatura, presión y volumen específico.

La ecuación más sencilla y conocida en la fase gaseosa es la ecuación de gases ideales, la cual predice el comportamiento de la presión, volumen especifico y temperatura de un gas con gran exactitud, dentro de cierta región