7.- La ley de velocidad para la reacción 2H2(g) + 2NO(g) -- N2(g) + 2H2O(g) es v=k[H2][NO]2. ¿Cuál de los siguientes mecanismos es el adecuado, basado en la expresión de velocidad?
Mecanismo I Mecanismo II
H2 + NO -- H2O + N (lento) H2 + 2NO - N2O + H2O (lento)
N + NO -- N2 + O (rápido) N2O + H2 - N2 + H2O (rápido)
O + H2 -- H2O (rápido)
Mecanismo III
2NO  N2O2 (equilibrio rápido)
N2O2 + H2 -- N2 O + H2O (lento)
N2O + H2 -- N2 + H2O (rápido)

8.- La reacción 2A + 3B---- C es de primer orden con respecto a A y con respecto a B. Cuando las concentraciones iniciales son [A ] = 1.6 x 10-2 M y [B] = 2.4 x 10-3 M, la velocidad es 4.1 x 10-4 M/s. Calcule la constate de velocidad de la reacción.
R= k=10.7 …ver más…

Calcule el número de moles de H2 que están presentes en el equilibrio si una mezcla de 0.300 moles de CO y 0.300 moles de H2O se calienta a 700 °C en un recipiente de 10.0 L.
R= 0.173 moles

2.- A 1000 K, una muestra de gas puro NO2 se descompone:
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
La constante de equilibrio Kp es 158. El análisis muestra que la presión parcial de O2 es 0.25 atm en el equilibrio. Calcule la presión de NO y NO2 en la mezcla.
R= PNO= 0.5atm, PNO2= 0.020atm

3.- La constante de equilibrio Kc para la reacción: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) es de 2.18 x 106 a 730°C. Si se inicia la reacción con 3.20 moles de HBr en un recipiente de 12.0L, calcule la concentración de H2, Br2, y HBr en el equilibrio.
R= [H2]=[Br2] = 1.80 x 10-4M, [HBr]=0.267M 4.-La constante de equilibrio Kc para la