Quimica
M= 2.4mm Hg × 1 atm760 mm Hg0.0821 L atmK mol298 K
M=1.29 ×10-4
M=moles solutoL solucion
moles soluto=M × L solucion
moles soluto=1.29 ×10-40.1 L
moles soluto= 1.29 ×10-5 moles del soluto= masa del solutomasa molar
masa molar= masa del solutomoles del soluto
masa molar= 0.2 g 1.29 ×10-5 mol
masa molar=15 495 gmol
masa molecular = 15 495 uma
3. Una solución de cloruro de …ver más…
R. Conociendo el PM del ZnS = 97 g/mol podemos calcular cuantos kJ produce 1g de ZnS
97 g = -439.5 kJ
1g X
Resolviendo nos da que X = -4.53 kJ
Por lo tanto, 1 g de ZnS produce –4.53 kJ al ser tostado
8.- A una muestra de agua a 23.4 ° C en un calorímetro de presión constante y de capacidad calorífica insignificante, se agrega una pieza de aluminio de 12.1 g cuya temperatura es de 81.7° C. Si la temperatura final del agua es de 24.9° C, calcule la masa del agua en el calorímetro.
Calor especifico del aluminio=880 J/Kg.k Calor especifico del agua= 4180 J/kg.k mc(tsistema-tagua)=-mc(tsistema-taluminio) m=-mc(tsistema-taluminio)c(tsistema-tagua)=mc(tsistema-taluminio)c(tsistema-tagua)=-12.1*880(297.9-354.7)4180(297.9-296.4)=604806.46270=96.4g
9.- Calcule el calor de descomposición para el siguiente proceso a presión constante y de 25° C.
CaCO3(s) CaO(s) + C O2 (g)
ΔH reac=n ΔHfproductos- n ΔHfreactivos
ΔH reac=-393.5kJmol+-635.6kJmol--1206.9kJmol
ΔH reac= 177.8 kJ /mol
10.- El metanol (CH3OH) es un