TALLER 1 (CONCEPTOS FUNDAMENTALES)

1. Defina los siguientes términos
a) Química
b) Método científico
c) Materia
d) Medida
e) Sistema de unidades
f) Cifras significativas
g) Factor unitario o factor de conversión
h) Notación científica
i) Temperatura
j) Volumen
k) Densidad
l) Elemento
m) Compuesto
n) Mezcla
o) Unidad de masa atómica (uma)
p) Masa atómica
q) Masa molecular
r) Número atómico
s) Estado de agregación o fase
t) Metal

2. A partir de las siguientes mezclas indique cuáles son homogéneas y cuáles heterogéneas y por que:
a) Suero fisiológico u oral
b) Vino blanco o aguardiente
c) Yogurt o kumis
d) Cemento gris para construcción

3. De las siguientes muestras de materia mencione el estado en el que …ver más…

Explique teniendo en cuenta las propiedades de las sustancias puras.
b) ¿Qué sustancia es A? ¿B? y ¿C? Explique brevemente.
c) ¿Qué cantidad en gramos (g) de KCl, I2 y Hg se tienen en la muestra sin agua? Tenga en cuenta el número de cifras significativas.
d) Cual es el porcentaje de KCl en la muestra sin agua? ¿cuál el de I2? y ¿cuál el de Hg? Tenga en cuenta el número de cifras significativas.

Propiedades de las sustancias puras:
§ Agua destilada (H2O): densidad 0,99823 g/mL (20ºC); P.F. (punto de fusión) 0 ºC (1atm); P.E. (punto de ebullición) 100 ºC (1atm); incoloro; sustancia polar.
§ Mercurio (Hg): densidad 13,55 g/mL (20ºC); P.F. –39 ºC (1atm); P.E. 357 ºC (1atm); color brillante plateado; solubilidad en agua: insoluble; sustancia apolar.
§ Cloruro de potasio (KCl): densidad 1,98 g/mL (20ºC); P.F. 773 ºC (1atm); P.E. 1413 ºC (1atm); color blanco; solubilidad en agua: 347g/L (soluble); sustancia polar (iónica).
§ Yodo (I2): densidad 4,93 g/mL (20ºC); P.F. 114 ºC (1atm); P.E. 185 ºC (1atm); color violeta negro; solubilidad en agua: insoluble; sustancia apolar.

TALLER 2 PARTE A (ÁTOMO, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, ENLACES QUÍMICOS Y MOLÉCULAS)

11. Defina los siguiente términos
a) Átomo
b) Estructura atómica
c) Molécula
d)