QUÍMICA APLICADA

PROBLEMARIO No. 2
GASES IDEALES Y GASES REALES

1. LEY DE BOYLE
Qué volumen de un gas a presión atmosférica se requiere para llenar un depósito de 2.5 m3 bajo una presión manométrica de 7486 mmHg .
2. LEY DE GAY LUSSAC
Durante un incendio, los gases en un recinto se expanden y pueden llegar a romper ventanas herméticas. Suponga que una habitación de 10 pies × 12 pies con techo a 7 pies que estaba a 1 atm y 25 ºC, se comienza a incendiar. La temperatura en el recinto aumenta a 400ºC. Cuál será la presión que ejerza el aire caliente . Dar el resultado en atm, mmHg, torr y Pa.
3. LEY DE CHARLES
El cloro gaseoso se desprende en el ánodo de una celda electrolítica industrial con una rapidez de 3.65 lt/min a …ver más…

Calcular:
a) La presión resultante
b) Suponiendo que se emplea 1 g deO2 y 0.5 g de N2, calcular las presiones parciales de cada gas en la mezcla.
8. LEY DE GRAHAM
A) Un gas se difunde 5.0 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M1) del primero es 20, cuál es el peso molecular (M2) del segundo?.
B) Ordene los gases siguientes en orden creciente de sus velocidades de difusión:
H2, CI2, N2, CH4, He, HCI
9. LEY DE VAN DER WAALS
A) Mediante de la ecuación de Van der Waals, encontrar la temperatura a la cual 3 moles de SO2, ocupan un volumen de 10 lt a 15 atm de presión.
B) Calcular las constantes de Van der Waals del C2H6 cuya temperatura crítica es32.1 ºC y presión crítica de48.8 atm. Usando las constantes calculadas, hallar la presión ejercida por 10 gramos de C2H6 cuando se encuentran contenidos en un frasco de 1 lt a la temperatura de 13 ºC.
10. LEY DE BERTHELOT
Una muestra de vapor que pesa 0.180 g, ocupa un volumen de 53.1 ml a 27 ºC y 760 mmHg. La presión crítica de vapor es de 47.7 atm, mientras la temperatura crítica es de 288.5 ºC. Mediante la ecuación de Berthelot calcular el peso molecular del vapor y compararlo con el obtenido mediante la ley de los gases ideales.

NOTA: La entrega del problemario totalmente resuelto en el momento del examen, es requisito