Practica 11 “Preparación de disoluciones”
Tarea previa:
1.¿Qué es una disolución?
R= Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución?
R= Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.
3. Investiga las precauciones que debes de tener al mezclar ácido con agua.
R= Se debe poner primer un poco de agua al recipiente antes de añadir el ácido, ya que el ácido absorbe el agua y la reacción es muy violenta, si es posible se poner el matraz volumétrico …ver más…

2. Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98 %. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina la masa (g) del producto comercial que se debe utilizar.
R= Material: vaso de precipitado Recipiente con hielo Matraz aforado de 1 L Envase para guardar la disolución.
Procedimiento:
Primero haremos los cálculos:
1L1M=1mol NaOH40 g NaOH1 mol NaOH100%98%=40.81 g NaOH
Se coloca los 40.81 g de NaOH en el vaso de precipitado, este se coloca dentro de un recipiente con hielo, ya que al añadir el agua, el vaso de calentara, una vez dentro del recipiente se coloca agua suficiente para disolver los 40.81 g de NaOH.
Una vez disuelto el NaOH se coloca en el matraz aforado y se afora a un 1 L, se agita un poco y se coloca en el envase donde se guardara. Para finalizar de debe etiquetar el envase.
3. Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir de un producto comercial, que es