Práctica 3.
Estabilidad relativa del Estaño (IV) y el Plomo (IV).

Objetivo: Determinar el centro metálico más oxidante, a través de la síntesis de los correspondientes amino hexacloroderivados y las pruebas de estabilidad.

Estabilidades de los estados de oxidación.

Hay tres fuentes de inestabilidad termodinámica para un estado de oxidación determinado de cualquier elemento de solución acuosa:

1) El elemento puede reducir al hidrogeno en agua o a los iones hidronio. 2) Puede oxidar al oxigeno en agua o a los iones hidroxilo. 3) Puede sufrir desproporcionamiento.

Las especies que reducen u oxidan al agua pueden detectarse en los diagramas de fem.
Otras aplicaciones de las fem incluyen predecir las reacciones …ver más…

En las pruebas de estaño, el pH predominante fue ácido, debido a que al calentar experimentó una reacción de descomposición en la cual se formaba cloruro de amonio, que en disolución es un ácido débil. El compuesto fue soluble en las 3 pruebas.
Al agregarle la solución de yoduro de potasio, no se observa un cambio notorio, ni desprendimiento de gases, lo cual se lo atribuimos a que no reaccionó, lo cual mantuvo intacto al compuesto que se encontraba solubilizado, no hubo una descomposición o cambio de ligantes cloruros por yoduros, y esto se debe a la poca afinidad para reaccionar entre el centro metálico y el yoduro, con otras palabras, el Sn4+ no es lo suficientemente oxidante como para que al yoduro se oxide.

En las pruebas de plomo se observa la misma tendencia ácida que de igual forma se la atribuimos a la formación de cloruro de amonio. Pero se observó que al ponerlo en contacto con la disolución de yoduro de potasio, el liquido se torna ligeramente amarillo, lo cual nos indica que se llevó una reacción, de igual forma se revisaron potenciales de reducción, y se observa que efectivamente es factible una reacción redox entre el centro metálico y el yoduro, lo cual nos dice que el Pb4+ es lo suficientemente oxidante como para oxidar al yoduro.
Conclusiones

Cuestionario

1. Escriba las reacciones que llevo a cabo para obtener (NH4)2SnCl6.

SnCl₄+2NH₄Cl→(NH₄)₂SnCl₆

2. Escriba las reacciones que llevo a cabo para obtener