Introducción

Hablaremos de la titulaciones potenciometricas, son titulaciones que cuando no existe un indicador visual se puede emplear el punto final potenciometrico, el cual coincide con el punto de equivalencia.
En el punto de equivalencia de la valoración, existe un cambio grande de potencial, observándose cuando se grafican los valores de la fem en función del volumen se la solución estándar que se valoro.
Existen electrodos indicadores y de referencia , algunos de estos son:

Electrodos indicadores:

➢ Electrodo Metal-ion metálico: Este electrodo consiste de un metal que esta en contacto con una solución que contiene al catión, Un ejemplo de electrodo de este tipo es: El electrodo de plata metálica, sumergido …ver más…

Además permite trabajar a distintas temperaturas y no a una temperatura especifica, pero tiene una gran desventaja que es la reactividad de la plata y el ión plata.

Objetivos

➢ Conocer y emplear el método de titulación potenciométrica

➢ Estudiar el efecto del pKa y de la concentración de diferentes ácidos en la titulaciones potenciometricas con NaOH (estandarizado).

➢ Determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre comercial.

Materiales y Reactivos

➢ Instrumento Ph-metro

➢ Agitador magnético

➢ Vasos precipitados de 250ml

➢ Buretas de 50 ml

➢ Hidróxido de sodio 0.1 N (estandarizado)

➢ Ácido clorhídrico 0.1N

➢ Ácido tricloro acetico0.1N

➢ Ácido fórmico 0.1N

➢ Ácido acético 0.1N

➢ Cloruro de hidroxilamonio 0.1N

➢ Glicina 0.1N

➢ Muestra problema: Vinagre comercial

Desarrollo experimental

▪ Valorar para cada ácido señalado, y además valorar la muestra problema de ácido acético comercial. ▪ Pipetee 25 ml de cada uno de los ácidos e introducirlos en un vaso precipitado que contenga una barra magnética, agregar el indicador fenolftaleina. ▪ Colocar el vaso sobre el agitador magnético e introducir el electrodo del Ph-metro para calcular el Ph. ▪ Titular con NaOH estándar, cada ácido