REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

OXIDACION REDUCCIÓN

La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su

número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.

Reductor es la especie …ver más…

MNO2 + H 2 SO4 + NaCl → Cl2 + MnSO4 + H 2O + Na2 SO4 Oxidado (pierde electrones)
Cl −1 → Cl2 o Reducido ( gana electrones)
Mn +4 → Mn +2

Igualar átomos 2 Cl −1 → Cl2o
Mn +4 → Mn +2

Igualar cargas
2Cl −12 − 2e − → Cl2
0

Mn +4 + 2e − → Mn +2 2Cl −1 + Mn +4 → Cl2 + Mn +2 Mno2 + 2 H 2 SO4 + 2 NaCl → 2Cl2 + MnSO4 + 2 H 2O + Na2 SO4
0

3.

HNO3 + P + H 2O → H 3 PO4 + NO

Oxidado (pierde electrones)
P 0 − 5e − → P +5 ( P 0 − 5e − → P +5 )3 ( N +5 + 3e − → N +2 )5 3P 0 − 15e − → 3P +5 5 N +5 + 15e − → 5 N +2 5 N +5 + 3P 0 → 3P +5 + 5 N +2 5HNO3 + 3P + 2 H 2O → 3H 3 PO4 + 5 NO

Reducido ( gana electrones)
N +5 + 3e − → N +2

4. HNO3 + HBr → NO + Br2 + H 2O Oxidado (pierde electrones)
Br −1 → Br 2
0

Reducido ( gana electrones)
N +5 → N +2

2 Br −1 − 2e − → Br2

0

N +5 + 3e − → N +2

(2 Br −1 − 2e − → Br2 )3

0

( N +5 + 3e − → N +2 )2 6 Br − − 6e − → Br2
0

2 N +5 + 6e − → 2 N +2 6 Br −1 + 2 N +5 → Br2 + 2 N +2 2 HNO3 + 6 HBr → 2 NO + 3Br2 + 4 H 2O
0

5. Fe + CO2 → Fe2O 3 + C Oxidado (pierde electrones)
2 Fe0 → Fe2
+3

Reducido ( gana electrones)
C +4 → C 0

2 Fe0 − 6e − → 2 Fe2