Propiedades Periódicas

Introducción

La tabla periódica fue desarrollada inicialmente por Mende lev y Meyer con base en la similitud en sus propiedades químicas y físicas que exhiben ciertos elementos. Moseley estableció que cada elemento tiene un número atómico único, y esto permitió ordenar mejor la tabla periódica. Ahora sabemos que los elementos de la misma columna de la tabla periódica tienen el mismo número de electrones en sus orbitales de valencia. Esta similitud en la estructura electrónica de valencia es el origen de las similitudes entre los elementos del mismo grupo se deben a que sus orbitales de valencia están en capas distintas

La tabla periódica es la herramienta mas importante que usan los químicos para organizar y …ver más…

Una afinidad electrónica negativa implica que el anión es estable; una afinidad electrónica positiva implica que el anión no se forma con facilidad. En general, las afinidades electrónicas se vuelven mas negativas conforme nos movemos de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los halógenos tienen las afinidades electrónicas más negativas. Las afinidades electrónicas de todos los gases nobles son positivas porque el electrón añadido tendría que ocupar una nueva subcapa de más alta energía.

Carácter Metálico

Los elementos pueden dividirse en metales, no metales y metaloides. La mayor parte de los elementos son metales; ocupan el lado izquierdo y la parte media de la tabla periódica. Los no metales aparecen en la sección superior derecha de la tabla. Los metaloides ocupan una banda angosta entre los metales y los no metales. La tendencia de un elemento a exhibir las propiedades de los metales, llamada carácter metálico, aumenta conforme bajamos por una columna y disminuye conforme avanzamos de izquierda a derecha por una fila.
Los metales tienen un lustre característico, y son buenos conductores del calor y la electricidad. Cuando los metales reaccionan con no metales, los átomos metálicos se oxidan a cationes y generalmente se forman sustancias iónicas. Casi todos los óxidos metálicos son básicos, reaccionan con ácidos para formar sales y agua.
Los no metales carecen de lustre metálico y son malos conductores del calor y