Instituto Tecnológico de la Laguna
Ingeniería Mecatrónica

Trabajo para entregar de Química

Nombre del alumno:
Miguel Angel López González.
N° de Control:
12130758
Nombre del Maestro:
Ana María Flores Romero
Torreón, Coahuila Lunes 3 de septiembre 2012

Teoría Cuántica y Radiación Electromagnética
7.1 ¿Que es una onda? Explique los siguientes términos relacionados con las ondas: longitud de onda, frecuencia y amplitud.

7.3 Enumere los tipos de radiación electromagnética. Empiece con la radiación que tiene la longitud de onda más grande y termine con la de la longitud de onda más corta.

7.5 Explique brevemente la teoría cuántica de Planck y qué es un cuanto. ¿Cuáles son las unidades de la constante de Planck?

7.7 …ver más…

Teoría de Bohr del Átomo de Hidrógeno
7.21 ¿Qué son los espectros de emisión? ¿En qué se diferencian los espectros de líneas de los espectros continuos?

7.23 Describa brevemente la teoría de Bohr del átomo de hidrogeno y explique la apariencia de un espectro de emisión.
¿En que difiere la teoría de Bohr de los conceptos de la física clásica?

7.25 ¿Por qué los elementos producen sus colores característicos cuando emiten fotones? Explique.

7.27 ¿Sería posible que un material fluorescente emita radiación de la región ultravioleta después de absorber luz visible? Explique.

7.29 Considérense los siguientes niveles de energía de un átomo hipotético.
E4______________________= 1.0 x 10-19 J
E3______________________ = 5.0 x 10-19 J
E2______________________ = 10 x 10-19 J
E1______________________ = 15 x 10-19 J
a) ¿Cuál es la longitud de onda del fotón requerido para excitar un electrón desde E1 a E4?

b) ¿Cuál es la energía (en Joules) que debe tener un fotón para excitar un electrón desde el nivel E2 a E3?

c) Cuando un electrón baja del nivel E3 al nivel E1 se dice que el átomo experimenta una emisión. Calcule la longitud de onda del fotón emitido en este proceso.
7.31 Calcule la longitud de onda (en nanómetros) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su electrón cae del estado n = 5 al de n = 3.

7.33 El análisis cuidadoso del espectro muestra que la luz amarilla de las lámparas de sodio (como la de los arbotantes) está formada de