INTRODUCCIÓN
Los átomos no son partículas individuales como lo había pensado originalmente Dalton, sino que están compuestos de partículas más simples: en el núcleo del átomo, los neutrones y los protones cargados positivamente y rodeando al núcleo los electrones cargados negativamente

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

El Electrón

El electrón es una partícula subatómica que tiene carga negativa, su descubrimiento deriva de los experimentos realizados con Electricidad. Además Julius Plücker en 1859 realizó experimentos con Rayos Catódicos que consiste en lo siguiente: Dos Electrodos se encuentran dentro de un tubo sellado de vidrio al que se ha extraído casi completamente el aire. Cuando se aplica un Voltaje alto a través de los …ver más…

cada orbital de un subnivel dado es equivalente en|
| |energía, en ausencia de un campo magnético. l posee valores desde 0 hasta |
| |n-1. |
|m = |Número Cuántico Magnético: |
| |Define la orientación del Orbital. m posee valores desde -l pasando por 0 |
| |hasta +l |
|s = |Número Cuántico de |
| |Spin: Define el|
| |giro del Electrón. s posee valores de +1/2 y -1/2. |

Principio de Incertidumbre de Heisenberg:
“Es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento exacto del electrón”
Principio de Exclusión de Pauli:
“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones”.
El Número máximo de electrones por nivel es 2(n)2

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

NOTACIÓN ESPECTRAL: Es la representación esquemática de la distribución de los electrones de un átomo, de acuerdo con el modelo atómico de Bohr. Los electrones tienden a ocupar orbítales de energía mínima. La siguiente figura muestra el orden de llenado de los orbítales.
|NIVEL |ORBITALES