Ecuación del Gas Ideal

1.- a) Escriba la ecuación del gas ideal y proporcione las unidades que se emplean para cada termino de la ecuación cuando R=0.0821 L-atm/mol-K.

PV=nRT
Donde:

P= Presión (atm)
V= Volumen (litros) n= Cantidad de sustancia (mol)
T= Temperatura (K)
R= Constante de gases ideales (L-atm/mol-K)

R=PVnT=1 atm (22.4 L)1 mol (273 K)=0.0820 L-atmmol-K

b) ¿Qué es un gas ideal?

Un gas ideal es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellos y cuyos choques son perfectamente elásticos.

2.- a) ¿Qué condiciones se representan con la abreviatura TPE?

Las condiciones de 0°C y 1 atm, se denominan temperatura y presión estándar, TPE.

b) ¿Qué volumen molar tiene …ver más…

Calcule la presión parcial del N2 después del mezclado.

b) ¿Cómo cambia el volumen ocupado por el O2 gaseoso cuando se mezclan los gases? Calcule la presión parcial del O2 en la mezcla.

c) Calculé la presión total en el recipiente después de mezclarse los gases.
N2
O2

2.0 L 1.0 atm 25℃ 3.0 L 2.0 atm 25℃

2.- Considere una mezcla de dos gases, A y B, confinados en un recipiente cerrado. Se añade cierta cantidad de un tercer, C, al mismo recipiente a la misma temperatura. ¿Cómo afecta esa adición a lo siguiente:

a) la presión parcial del gas A;

Se disminuye la presión.

b) la presión total en el recipiente;

Se aumenta la presión.

c) la fracción molar del gas B?

Disminuye.

3.- Una mezcla que contiene 0.538 mol de He (g), 0.315 mol de Ne (g), y 0.103 mol de Ar (g) está confinada en un recipiente de 7.00 L a 25℃.

Datos:

0.538 mol de He (g)
0.315 mol de Ne (g)
0.103 mol de Ar (g)
V=7.00 L
T=25℃+273=298K
R=0.082 L-atmmol-K

a) Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla
P=nRTV

PHe=0.538 mol 0.082 L-atmmol-K298 K7.00 L=1.878 atm

PNe=0.315 mol 0.082 L-atmmol-K298 K7.00 L=1.099 atm

PAr=0.103 mol 0.082 L-atmmol-K298 K7.00 L=0.359 atm

b) Calcule la presión total de la mezcla

PT=PHe+PNe+PAr

PT=1.878 atm+1.099 atm+0.359 atm=3.336 atm

4.- Una mezcla que contiene 3.15 g de cada uno de estos gases: CH4g, C2H4 (g) y C4H10(g), está en un matraz de 2.00 L a una temperatura de