Laboratorio quimico la llama
1. 1.1. 1.2. 1.3. 1.4.
OBJETIVOS Estudiar los colores que presentan algunos elementos químicos (Na , K , Li , Ca , Sr , +2 +2 +2 Ba , Cu y Mg ) cuando sus electrones son excitados por la energía de una llama. Identificar la presencia de algunos metales en sales desconocidas, por medio del color de la llama producida. Aplicar los conceptos de frecuencia, longitud de onda y energía de la radiación electromagnética. Explicar la aplicación del ensayo de la llama en la identificación de compuestos químicos y en la producción de artículos pirotécnicos. INTRODUCCION
+ + + +2 +2
2.
Existen muchos tipos de ondas, como las …ver más…
A medida que aumenta la frecuencia, la radiación es más energética (Ver Figura 3.)
Figura 3. Espectro electromagnético En el vacío, la velocidad de la radiación electromagnética, c , (velocidad de la luz) es igual para 8 todas las longitudes de onda, 2.99792458 x 10 m/s, redondeando este valor a tres cifras 8 significativas es 3.00 x 10 m/s. Se ha descrito la radiación electromagnética en términos de su comportamiento ondulatorio; sin embargo, es posible también describirla considerando que se compone de partículas o fotones, donde cada fotón de luz posee una cantidad específica (un cuanto) de energía. La cantidad de energía que posee un fotón depende de la frecuencia de la luz; la energía de un fotón de luz está dada por la ecuación de Planck:
E h (Ec. 2)
Donde, h es la constante de Planck, 6.6260755 x 10
-34
J . s y la frecuencia de la luz; por tanto,
la energía es directamente proporcional a la frecuencia. Considerando que (Ec. 2) también se puede expresar de la siguiente manera:
v c , la ecuación 2
Eh
4.2. ESPECTRO VISIBLE
c
(Ec. 3)
La radiación electromagnética más conocida por nosotros es la luz visible. Sus longitudes de onda van de más o menos 400 nm (violeta) a 750 nm (roja) y en términos de frecuencias, este intervalo 14 14 va de aproximadamente 7.5 x 10 Hz (violeta)