Universidad Ricardo Palma

Facultad de Ingeniería

Escuela Académica: Ingeniería Industrial

Curso: Laboratorio de Química Inorgánica (ID0106)

Tema: Experiencia Nº7 – Ley de Boyle

Grupo: 3,2

Profesor Responsable: Hilario Romero, Benigno

Alumnos integrantes: Nomberto Flores , Christiand Rogger 201212474 Oscanoa Salinas, Marcia Karin 201212516 Palacios Wilson, Debora Fiorella 20121152

Fecha de experiencia realizada: 21/05/12

Fecha de entrega de informe: 28/05/12

Lima – Perú Índice: Pág. 1: Caratula Pág. 2: Índice Pág. 3: Objetivos Pág. 4 - 5: Fundamento teórico Pág. 6 – 8: Desarrollo experimental …ver más…

2.- Armar el equipo.
3.- Abrir la llave de la bureta y la pera, con un vaso de 150 mL, agregar el agua potable a la pera, hasta que llegue al nivel 15 en la bureta.
4.- Asegúrese que en las conexiones no existan burbujas de aire y no haya escape de aire en el sistema.
5.- Cerrar la llave de la bureta.
6.- Colocar la pera de tal manera que se nivele el agua de la pera y de la bureta, el nivel debe ser 15 en la bureta, si no es así revise las conexiones.
7.- Abra la llave de la bureta y baje la pera, hasta que el nivel del agua en la bureta sea 10 y coincida con el nivel del agua en la pera. Cierre la llave de la bureta.
8.- Determine el volumen inicial (Vo) del gas.
9.- Elevar la pera de bromo y anote:
∆ V1 = Variación del volumen del gas h1 = Diferencia de altura entre los niveles de agua en cm.H2O, convertir a mmHg.
Cálculos:
V1= Vo - ∆ V
P1= P (Atmosférica) + h1 (en mmHg)
10.- Volver a elevar la pera de bromo un poco más y anotar
∆V2 = h2= en mmHg
11.- Bajar la pera de bromo, de tal manera que el nivel del agua en la bureta esté por debajo de 10. Anotar.
∆V3 = h3 = en mmHg
Cálculos:
V3 = Vo + ∆ V3
P3 = P (atmosférica) – h3 (mm.Hg)
12.- Volver a bajar la pera de bromo un poco más y anotar.
∆V4 = h4 = en mmHg

V (mL) | P (mmHg) | PV = K | | | | | | | | | | | | |