4.24 Estudia la fig. 4.7 y cita algunas de las propiedades físicas representativas de los metales. Coméntalas en relación con las propiedades de los no metales.
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a …ver más…

A este gas lo llamó aire desflogistizado, hoy sabemos que era oxígeno. Sin saberlo, Priestley fue la primera persona que usó la mascarilla de oxígeno.

4.38 ¿Quién fue el primero en afirmar que un compuesto químico siempre contiene elementos en ciertas proporciones definidas?

Proust

4.39 ¿Quién llevo a cabo experimentos cuantitativos y explico la combustión correctamente?

Antoine Laurent Lavoisier

4.40 ¿Qué ocurre durante la combustión?

Se combinan ciertas sustancias con oxígeno que liberan grandes cantidades de luz y calor en forma de flama.

4.41 En el laboratorio, la electrolisis de una muestra de agua produjo 20mL de hidrogeno y 10mL de oxígeno. De otra muestra se obtuvieron 28mL de hidrogeno y 14mL de oxígeno. ¿Apoyan estos datos la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples o ambas leyes?

La ley de las proporciones múltiples.

4.42 ¿Cómo refuto la electrolisis del agua en la creencia del filósofo griego de que el agua es un elemento?

Fue como un golpe mortal a la idea antigua griega.

4.43 ¿Cómo explica esto el experimento de Brezelius que demuestra que 10.00g de plomo nunca producen más de 11.56kg de sulfuro de plomo, aun cuando se agregue más sulfuro?

Con base a la teoría de Dalton de que un número dado de átomos de plomo deben combinarse con un número fijo de átomos de azufre. Su uso en exceso no produce más sulfuro de plomo