Preparatoria México
Física 2
Actividad de aprendizaje 4.1

Leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Ley General del estado gaseoso.

Chiirly Cuevas Chávez
2do. Semestre B

Ley de Boyle:
Ejercicios Propuestos:
1.- Determina el volumen que ocupara un gas a una presión de 587 mm de Hg si a una presión de 690 mm de Hg su volumen es igual a 1500 cm3.
V l=?
P l=587 mm
V 2= 1500 cm3
P 2= 690 mm de Hg
P1 V1= P2 V2
V1= p2 v2p1
V1= 690 mm X 1500 cm3587 mm
V1= 1 035 000587 mm
V1= 1763.2 cm3
2.- Un gas recibe una presión de 2 atmosferas y ocupa un volumen de 125 cm3. Calcula la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm3
V1= 125 cm3
P1= 2 atm
V2= 95 cm3
P2=?
P2= v1 x p1v2
P2=125 cm3 x 2 atm 95 …ver más…

Si el balón recibe un incremento en su temperatura a 25 ºC debido a los rayos solares Calcula:
Presión atm1= 78, 000 N/m2
Presión manometrica1= 58 800 N/m2
T1= 19 ºC
T2= 25 ºC
Presion atm 2 =?
A) ¿Cuál es su presión absoluta?
Presión atm + presión manométrica
78,000 + 58 800 = 136,800 C a K
T1= 19 + 273= 292
T2= 25 + 273= 298
Formula= Patm x t2T 1
Presión absoluta= 136,800 x 298292
Presión absoluta= 40766400292
PRESION ABSOLUTA= 139,610.95 N/m2

B) ¿CUAL SERA SU PRESION MANOMETRICA?
PRESION ABSOLUTA - PRESION ATMOSFERICA 139, 610.95 - 78, 000
PRESION MANOMETRICA = 61,610.95 N/m2

Ley general del estado gaseoso
1.-Determina el volumen ocupado por un gas que se encuentra a una presión absoluta de 970 mm de Hg y a una temperatura de 57 ºC , si al encontrarse a una presión absoluta de 840 mm de Hg y a una temperatura de 26ºC su volumen es de 0.5 l.
Presión absoluta 1= 970 mm de Hg
T1= 57 ºC
V1=?
Presión absoluta 2 =840 mm de Hg
T2=26ºC
V2= 0.5 l.
C a K
T1= 57 + 273= 330 K
T2= 26 + 273= 299 K
V1=p2 v2 t1p1 t2
V1= 840 x 0.5 x 330970 x 299
V1= 138,600290,030
V1= 0.48 l.
2.- A un gas que está dentro de un recipiente de 4 litros se le aplica a una presión absoluta de 1 020 mm de Hg y su temperatura es de 12ºC. ¿Cual será su temperatura si ahora recibe