Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Desarrollo
La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:
|2.S |+ |3.O2 | |2.SO3 |
|2.32,064 g |+ |3.(2.15,9994 g) |= |2.(32,064 g + 3.15,9994 g) |
|64,128 g |+ |95,9964 g |= |160,1244 g |

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:
|Para: |100 % | |250 g de S |
|Luego: |98 % | |m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %) |

M …ver más…

|
| |

611,7527 g de O3 m ácido sulfúrico

m ácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3) x (98,07754 g de H2SO4)

(80,0622 g de SO3)

M ácido sulfúrico = 749,4074 g de