Estequiometria

943 palabras 4 páginas

EXPERIMENTO 5 (Modificado)

ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN
Este experimento comenzará en la página 93 del manual, y continuará con el siguiente texto al llegar a la página 95. Objetivos: 1. Entender la estequiometría de la reacción de descomposición de bicarbonato de sodio. 2. Determinar el porciento de rendimiento de la descomposición de bicarbonato de sodio. En este experimento, se estudiará la descomposición de bicarbonato de sodio para entender la estequiometría de una reacción y como se determina el porciento de rendimiento de ésta. La reacción que ocurre al calentar bicarbonato de sodio es: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 bicarbonato de sodio carbonato de sodio agua dióxido de carbono

La estequiometría de la reacción indica que …ver más…

1. Caliente un crisol y su tapa durante 10 minutos. Permita que se enfríe a temperatura ambiente. 2. Pese el crisol y su tapa en una balanza de precisión 0.001 g. Anote la masa en la libreta de laboratorio. 3. Añada al crisol aproximadamente 0.50 g de la muestra de bicarbonato de sodio (NaHCO3). Pese el crisol, tapa y contenido en la misma balanza que utilizó anteriormente. Anote la masa. Al restar a este valor la masa correspondiente al crisol más su tapa, conseguirá la masa del NaHCO3. Utilizando la relación de moles, gramos y peso fórmula determinará el rendimiento teórico, en gramos, para el Na2CO3. Anote dicho valor en la tabla de DATOS EXPERIMENTALES. 4. Coloque el crisol parcialmente tapado sobre el plato caliente (“hot plate”). Caliente la muestra suavemente al principio y luego fuertemente durante 10 minutos. Utilice unas pinzas de crisol para retirar el crisol del plato caliente y colóquelo sobre una rejilla metálica o un cristal de reloj en la mesa de laboratorio. 5.

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