Establece diferencias entre:
a) Presión de vapor y presión osmótica
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.

La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
b) Coloide y solución
La diferencia entre solución y coloide radica en el tamaño de las partículas en disolución, cuando esta comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm) y 1mu …ver más…

Me imagino que te refieres a una botella de vidrio.

El agua como todas las sustancias, cuando se enfría, disminuye su volumen. Pero a diferencia de las otras sustancias, cuando llega a los 4 ºC . Su volumen aumenta.

Esto quiere decir que cuando el agua se está convirtiendo en hielo, aumenta su volumen. Y como las paredes de vidrio son rígidas, estas no pueden crecer, por lo que se rompen.

A lo mejor has visto cuando en lugar de un recipiente de plástico con agua al congelador, al sacarla el vaso, tendrá una especie de protuberancia hacia arriba del agua y también por debajo del recipiente.

También y como data curioso, este fenómeno puede romper las rocas
3)
A)Determina la solubilidad en gramos de cloruro de potasio a 25 °C en 50 g de agua
S = (masa soluto / masa solvente) x 100
En este caso seria
S = (25g /50g) x 100
S = 0,5 x 100
S = 50
b)Determina a qué temperatura el KCl y el KNO3 presentan la misma solubilidad.

C Cuál es la máxima cantidad de NaCl que se puede disolver en 50 g de agua?

d) Determina la solubilidad en gramos del CaCrO4 a 50 °C en 100 g de agua.
Esa sustancia no existe , lo que existe es el Ca CrO4, el cromato de calcio.

La solubilidad del CaCrO4 a 40° es 1,49 gr/