1.Teniendo en cuenta la tabla periódica entre qué tipo de elementos se forma el enlace iónico?

-Se forman entre los elementos s1 y p
-La diferencia de electronegatividad debe ser de 1.5 según la escala de Pauling.
-Existe transferencia de elementos menos electronegativos a elementos de mayor electronegatividad.
-Se forman iones positivos que se llaman cationes y negativos que se llaman aniones.
-Interacción electrostática.
Hidrogeno=h,
Boro=B Carbono=C Nitrógeno=n Oxigeno=o Flúor=f Silicio=Si
Fosforo=p
Azufre=s
Cloro=cl
Arsénico= as,
Selenio=s
Bromo=br Telurio=te Yodo=y Astato=at

2.Teniendo en cuenta la tabla periódica entre qué tipo de elementos se forma el enlace covalente polar?

Un enlace polar …ver más…

-Se forman entre los elementos P.
-Por compartición de electrones.
-Un elemento puede aportar los electrones y los otros los reciben los orbitales desocupados.
-Se pueden hacer elementos covalentes coordinado polar y apolar.

Boro= B
Carbono= C
Nitrógeno= N
Oxigeno= O
Flúor= F
Aluminio= Al
Silicio= Si
Fósforo= P
Azufre= S
Cloro= Cl
Galio= Ga
Germanio= Ge
Arsènico= AS
Selenio= Se
Bromo=Br
Indio= In
Estaño= En
Antimonio= Sb
Telurie= Te
Yodo= I

3. Teniendo en cuenta la tabla periódica entre que tipos de elementos se forma el enlace metàlico?

-Se forma entre los elementos S y P.

Hidrogeno= H
Helio= HE
Boro= B
Carbono= C
Nitrógeno= N
Oxigeno= O
Flúor= F
Aluminio= Al
Silicio= Si
Fósforo= P
Azufre= S
Cloro= Cl
Galio= Ga
Germanio= Ge
Arsènico= AS
Selenio= Se
Bromo=Br
Indio= In
Estaño= En
Antimonio= Sb
Telurie= Te
Yodo= I

6. Qué relación hay entre la electronegatividad y la polaridad de los enlaces químicos?

La polaridad y la electronegatividad si bien son dos propiedades de los átomos y las moléculas prácticamente independientes una de la otra, tienen una sutil relación, esta se debe a que entre mayor diferencia de electronegatividades haya entre los átomos componentes de una molécula mayor capacidad tendrá de polarizarse o de formar iones. 7. Como varia la electronegatividad en la tabla periódica a lo largo de los periodos y a lo largo de los grupos?

La