1.- Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una disolución de Cd2+ 1 M. Halla la fem de esta pila.
Datos E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cd2+/Cd) = -0,40 V.
Problema 1
La fem de la pila es la fem estándar, ya que las concentraciones son 1 M.
Como el potencial de reducción mayor es el de Cu este se reducirá y el de Cd se oxidará, por tanto las reacciones que tendrán lugar en la pila serán:
Reducción (cátodo) : Cu2+ + 2 e- } Cu E0 = 0,34 V
Oxidación ( ánodo ) : Cd } Cd2+ + 2 e- E0 = 0,40 V
Reacción global de la pila : Cu2+ + Cd } Cu + Cd2+ E0 = 0,32 + 0,40 = 0,72 V
Obsérvese que al escribir la reacción de oxidación para el electrodo de Cd …ver más…

Cu2+ (aq) + Cr(s) } Cu(s) + Cr3+ (aq)
Datos: E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cr3+/Cr) = -0,74 V
Problema 3
La reacción escrita arriba es la suma de éstas dos semirreacciones:
Semirreacción de reducción: 3 (Cu2+ + 2 e- } Cu) E0 = 0,34 V
Semirreacción de oxidación: 2 (Cr } Cr3+ + 3 e- ) E0 = 0,74 V
Reacción global: 3Cu2+ + 2Cr } 3Cu + 2Cr3+ E0 = 0,34 + 0,74 = 1,08 V
Como el potencial de la reacción iónica global es positivo y relativamente elevado, la reacción será espontánea y prácticamente total.

5.- ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1 M de cloruro de oro (III)?
Problema 5
Al pasar una corriente eléctrica por una disolución de AuCl3, se producen las siguientes semirreacciones en los electrodos:
Semirreac. de reducción, en el cátodo, polo (-) : Au3+ + 3 e-  Au
Semirreac. de oxidación, en el ánodo, polo (+) : 2Cl-  Cl2 + 2 e-
En un litro de disolución 0,1M de AuCl3 hay 0,1 mol de iones Au3+ y la masa de Au que tenemos que depositar será: nº de moles. Masa molar del Au
Teniendo en cuenta las leyes de Faraday: m = M Q/n F
0,1. M= M.Q/3.96500 ; Q = 28950