El volumen de las moléculas y el número de avogadro

985 palabras 4 páginas
Ver más
REGLAMENTO GENERAL DE LA FEDERACION MEXICANA DE FUTBOL (FMF)

1 El fútbol, o balompié, es un deporte de pelota jugado entre dos equipos, cada uno de los cuales no puede tener más de 11 jugadores (incluyendo al guardameta y excluyendo a los suplentes). El objetivo es introducir la pelota en la meta contraria o portería, y el equipo ganador es el que mete una mayor número de goles en un tiempo dado.
Area de juegos y equipamiento: El campo de juego es un rectángulo de 45,5-91 metros de ancho y 91-118,3 metros de largo (en los partidos internacionales 63,7-72,8 metros de ancho y 91-100,1 de largo). Esta limitado por las líneas laterales y las líneas de meta, que limitan el área de juego, dividida por la línea central en dos partes iguales. …ver más…

Los demás jugadores del equipo deberán vestir los mismos jerseys o camisetas, pantalones y medias. Llevan su número y su nombre en la espalda de la camiseta.
Las botas pueden tener tacos o barras de cuero o caucho a lo largo de la suela. Los tacos fijados deben ser de cuero sólido, caucho, plástico, aluminio o algún material similar; deben estar redondeados, y su diámetro no debe sobrepasar los 1,2. Los tacos moldeados como parte de la suela deben ser de un material blando; siempre que haya por los menos 10 tacos en cada suela, el diámetro mínimo de cada taco deberá ser de 1 centímetro. Cualquier jugador que lleve un equipo peligroso puede ser expulsado del juegos hasta que lo haya reemplazado.
Jugadores y árbitros
Jugadores: Cada equipo tiene un máximo de 11 jugadores, uno de los cuales es el guardameta. En los partidos de competición se permite un máximo de dos suplencias; en los partidos amistosos se permiten hasta cinco.
Árbitros: El juego lo controla un árbitro ayudado por dos árbitros asistentes.
El árbitro: actúa controlando el tiempo y registrando las incidencias de juego; hace cumplir el reglamento; detiene el juegos cuando hay lesiones, faltas,... y lo reanuda apropiadamente; amonesta o sanciona a los que cometen faltas; puede dar por concluido el partido por el mal tiempo, interferencias de los espectadores, etc.
Los árbitros asistentes, uno

Documentos relacionados

  • Ley de avogadro
    2213 palabras | 9 páginas

    LEY DE AVOGADRO El volumen que ocupa un gas, cuando la presión y la temperatura se mantienen constantes, es proporcional al número de partículas nºde partículas y volumen. | ¿Qué ocurre cuando varios gases ocupan el mismo volumen, a presión y la temperatura constante? | | Objetivos | | Comprobar la hipótesis de Avogadro.Manejar el concepto de molUtilizar los conceptos de densidad, concentración y volumen molar de un gas | Amadeo Avogadro (1811) aventuró la hipótesis de que en estas circunstancias….

    ver más
  • descubrimiento del numero de avogadro
    902 palabras | 4 páginas

    ¿Qué es el número de Avogadro? El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a: NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número….

    ver más
  • Guia De Ejercicios Cantidad De Materia Y Numero De Avogadro
    2476 palabras | 10 páginas

    CANTIDAD DE MATERIA Y NUMERO DE AVOGADRO 1. ¿Cuántos moles de N2 hay en 44,8 litros de este gas medidos a 0º C y a 1 atm de presión? A) 0,5 mol B) 1,0 mol C) 1,5 mol D) 2,0 moles E) 4,0 moles Clave: D Comentario Es una pregunta muy directa sobre la cantidad de un gas bajo las condiciones dadas de presión y temperatura. En la Enseñanza Media se utiliza mucho el concepto de volumen molar de un gas (ideal en condiciones normales de presión y temperatura, 1 atm y 0º C). Este volumen en estas condiciones….

    ver más
  • El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas. A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias. B.- Aplicación de las Reacciones
    3046 palabras | 13 páginas

    la Materia y Energía TEMA: Unidad 2 El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas. A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias. B.- Aplicación de las Reacciones Nombre de la Maestro: Raúl Ramírez Longoria Nombre del Alumno: Alexis Mtz. Navarro Grupo: 205 Contabilidad Unidad 2 El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas. A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias. Unidades Químicas y Factores de….

    ver más
  • Las organizaciones politicas totalitarias
    908 palabras | 4 páginas

    FUNDAMENTOS Y CONCEPTOS PREVIOS DE LA QUÍMICA Y LA FÍSICA A continuación se relacionan aquellas propiedades, magnitudes y conceptos que se deben conocer para abordar con éxito el estudio de la asignatura: PROPIEDADES DE LA MATERIA Un resumen interesante con ejemplos y ejercicios prácticos puede encontrarse en el siguiente enlace: (http://dewey.uab.es/pmarques/pdigital/webs/bach1quimica.htm) MASA VOLUMEN DENSIDAD TEMPERATURA….

    ver más
  • Informe de quimica
    2558 palabras | 11 páginas

    a partir de las leyes de los gases y reconocer los ajustes para un gas real. La presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el volumen que ocupa, la temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, charles- gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como ecuación de estado de los gases ideales: PV=NRT. El valor de r (constante….

    ver más
  • Atomo Gramo Bioquimica
    755 palabras | 4 páginas

    ATOMO GRAMO El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos. 1 At - g = P.A. g Para realizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación: Ejemplo 1: Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma Solución: Según la relación: 1 At-g (C) = 12 g (C) → 6,022 x 1023 átomos de (C) Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (C) pesa 12 gramos. Tenemos….

    ver más
  • Fisicoquimica
    810 palabras | 4 páginas

    de aire caliente, A y B, tienen el mismo volumen y presión gaseosa, pero la temperatura del gas en el globo A es mucho mas alta que en el globo B. ¿Cuál es el gas de mayor densidad? R: la B por que la densidad de los gases depende de la temperatura. Cuanto más alta es la temperatura Mas separadas están las moléculas y mas baja es su densidad. Como resultado los gases calientes ascienden y los fríos descienden. 1.- Dos globos de aire caliente, A y B, tienen el mismo volumen y presión gaseosa, pero….

    ver más
  • Características de un reporte de investigación.
    1021 palabras | 5 páginas

    ideales [pic] [pic] Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se….

    ver más
  • Constitucion de 1917
    4410 palabras | 18 páginas

    LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787) La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g. (Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas) 2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES (Proust, 1799) Cuando….

    ver más

Ensayos populares